8．锻烧含杂质6%的石灰石5吨，若杂质是不参加化学反应的固体，求：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数？
（2）生成的生石灰中氧化钙的质量分数是多少？

7．在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料，元素周期表中“硒”的信息如图所示．下列关于硒元素说法正确的是（　　）

	A．	是金属元素		B．	原子序数为34
	C．	元素符号为Se		D．	相对原子质量为78.96g

6．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

火箭发射

B．

节日焰火

C．

风力发电

D．

葡萄酿酒

5．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B₂（C₁₇H₁₄O₆），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B₂的化学式量为314；
（2）黄曲霉素B₂中碳、氢、氧三种元素的质量比为102：7：48（填最简整数比）；
（3）62.8g黄曲霉素B₂中含有19.2g氧元素．

4．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：
（1）某同学用托盘天平称取氯化钠固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm³），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为20%；
下列实验操作与目的分析均正确的一组是D（填字母序号）．

项目	实验操作	目的分析
A	称取氯化钠时，将取出的过量氯化钠放回原瓶	节约药品
B	溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌	增强氯化钠的溶解能力
C	称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸	整洁美观
D	最取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平	准确读数

（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；若量取水时俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示．与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是丁烧杯中的溶液．

3．①标号仪器①的名称是长颈漏斗．
②实验室制取较干燥的氧气，应选择的气体发生装置和收集装置为AC（填字母序号）
③用B装置制取氧气时，需要加入二氧化猛，其作用是催化作用，发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
④F是多功能瓶，若用于排空气法收集氧气应从a端（a端或b端）通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满在b管口放置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满．
⑤实验时，某同学制得的氧气不纯，其原因可能是C
A．用排水法收集时O₂ ，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O₂ 时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O₂ 时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O₂ ，收集满后，在水下盖上玻璃片

2．取一个透明玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上标记，冰糖完全溶解后液面低于记号．对此事实解释错误的是（　　）

	A．	糖分子在不断运动		B．	分子间有间隔
	C．	水分子不运动		D．	此变化为物里变化

1．某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图1．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中加适量水的目的AB（填标号，多选）．
A．提高实验效率　　　B．保证固体1全部溶解　　　C．加快固体溶解速度　　　D．减少固体2的损失
（2）步骤Ⅳ中的操作n应选择如图2中乙（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是搅拌溶液，防止飞溅．

（3）在甲操作中，过滤后烧杯中的液体仍是浑浊的，可能的原因有滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或烧杯不干净等）（写一点）．

20．阅读材料，回答问题：
材料Ⅰ：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯原子的最外层电子数是7，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体．氯气的性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，能与水发生反应，能与强碱溶液发生反应．
材料Ⅱ：氯气可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO₂、NaClO、Ca（ClO）₂等．
（1）消毒剂NaClO中氯元素的化合价为+1．
（2）写出氯气的物理性质：通常情况下为黄绿色气体化学性质：氯气的性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，能与水发生反应，能与强碱溶液发生反应．
（3）氯气可以和金属钠反应，文字表达式为：钠+氯气→氯化钠，该反应的基本反应类型为化合反应．

19．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列选项中的a（填字母序号）．
a.8       b.10      c．ll     d.12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=6，该元素位于第三周期．
（3）若A中x=l2，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为硫化镁．