15．用化学的观点解释下列著名成语，错误的是        （　　）

	A．	花香四溢：分子在不断运动
	B．	沙里淘金：金的化学性质很稳定
	C．	釜底抽薪：降温到着火点以下
	D．	百炼成钢：逐渐降低生铁中碳等含量

14．实验欲配制50g质量分数为5%的食盐溶液．试回答下列问题：
（1）该实验的操作步骤为计算、称量、量取、溶解．
（2）请分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并加以改正．
A操作导致所配制的溶液的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），改正应将药品放在左盘，砝码放在右盘；
B操作导致所配制的溶液的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），改正量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
（3）托盘天平称量完毕后，砝码应放回砝码盒，游码应归零．

13．在塑料加工中添加塑化剂，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可用于工业用途，但不能被添加在食物中，也不允许使用在食品包装上，否则将对人体健康带来危害．DEHP（英文缩写）是塑化剂中的一种，其化学式为 C₂₄H₃₈O₄，下列有关 DEHP 的说法正确的是（　　）

	A．	DEHP 由碳、氢、氧三种元素组成，属于氧化物
	B．	DEHP 中含有两个氧分子
	C．	DEHP 的相对分子质量为390
	D．	DEHP 中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：19：2

12．在硫酸铁【Fe₂（SO₄）₃】和硫酸亚铁【FeSO₄】的混合物中：
（1）若铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为$\frac{1-a%}{3}$．
（2）若氧元素的质量分数为b%，则铁元素的质量分数为1-1.5b%．

11．如图所示，某同学设计了一组实验来研究CO₂的性质．图中三个集气瓶都盛有用紫色石蕊染成的干燥小花．用手挤压三个集气瓶上的胶头滴管，使其中液体滴在小花上．然后再向C瓶中通入CO₂．他据此得出结论：CO₂能跟水反应生成碳酸，碳酸与稀醋酸一样都能使紫色石蕊变红．
你认为他根据这组实验得出这样结论严密吗？
答：不严密，你认为如何改进他的这组实验，从而得出这样的结论才是严密的？答：集气瓶内是真空．

10．某同学发现化学实验室的高锰酸钾中混有一定量的二氧化锰，为测定其中高锰酸钾的质量分数，该同学称取这种含二氧化锰的高锰酸钾5g加热，测定在t₁、t₂、t₃、t₄时间后残余固体质量，记录数据如表：

加热时间/min	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	4.8	4.74	4.68	4.68

（1）保证样品中的高锰酸钾已经完全分解的时间是t₃．
（2）求5g样品完全反应最多可生成氧气的质量为0.32g．
（3）求样品中高锰酸钾的质量分数．

9．某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．

①写出如图1所示中有标号仪器的名称：a长颈漏斗；b水槽．
②甲同学若选用高锰酸钾制取氧气，他应选择的发生装置是A（填序号，下同），如果他想得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是C．反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③甲同学若选用B装置来制取氧气，其反应的方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
④实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．则实验室制取氨气应选择的发生装置是A．
（2）乙同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是B（填序号）．
A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．用锌与稀硫酸在常温下反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁，利用I、Ⅲ装置可以证明二氧化碳与水发生了反应，则烧杯中应放入的试剂是紫色石蕊试液，反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃ ．
③小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是把Ⅱ装满水．
（3）为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究．他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里．收集气体的装置如图3所示．收集气体的方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为75mL．

8．将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题．

（1）在实验D中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明CO₂具有的化学性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．
（2）在实验A和实验C中反应的化学方程式是4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．，实验B中的现象是无明显变化．

7．如图1所示是物质组成及分类关系图．

回答下列问题：
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如①氯化钠；②氢气；③氢氧化钠；④氯气；⑤钠；⑥镁；⑦食用加碘盐等．其中属于混合物的是⑦（填序号），属于化合物的是NaCl、NaOH（填化学式）．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）镁是一种重要的金属，其在元素周期表中显示的信息见图2，请回答有关问题：镁原子的原子结构示意图为，其氯化物的化学式为MgCl₂．

6．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．
请回答：
（1）C的化学式为CO₂；
（2）A中金属元素的化合价是+2；
（3）反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）反应②的现象为澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．