6．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗②试管
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填编号）；其反应的化学符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应，该实验中需要在试管口放一团棉花的原因是防止高锰酸钾进入导管，反应后锰元素的化合价降低（选填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用B装置（填编号）．可以用F装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，使用E装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

5．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我省实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、碳、氢、率、钙等有限的几种元素组成的．
请回答：

①海沙是由石英和贝壳碎片组成，贝壳的主要成分是CaCO₃．
②海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和钾离子构成的化学式是K₂SO₄．假设海水中盐的含量为3.8%．钾离子全部以氯化钾的形式存在，则W g海水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$．
③各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
（2）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛
为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC_l2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子．
利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

①它是由我国著名化学家侯德榜 创立的．
②如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤 （填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉等（写出一种即可）．
③它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了Ⅰ （填流程图中的编号）的循环．
④写出在沉淀池中发生反应的化学方程式NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃．

4．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，人们应认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水．
（1）认识水，了解水的组成和变化．
①图1是电解水的实验装置示意图：通电一段时间后，
玻璃管a连接的是电源的负极；（填“正”或“负”）
检验玻璃管b中的气体方法是打开玻璃管b的活塞，将一根带火星的木条放在管口；
该图所示装置中发生反应的符号表达式是2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

②图2是水发生甲、乙两种变化的微观结构模型，甲、乙两种变化中属于物理变化的是乙；理由是分子本身没有发生变化．过程甲中，能够说明水的化学式为“H₂O”的理由是一个水分子破裂成2个氢原子和一个氧原子．
（2）关心水、爱护水，让水更好的为人类服务
我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水．各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色    b．不得有异嗅异味   c．应澄清透明   d．不得含有细菌和病毒
①为达到c指标，将静置后的河水进行过滤，请问：此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
②为了实现a、b指标，可以利用活性炭的吸附作用（填物质名称）而达到；
③取适量经过上述①②步骤处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是硬水（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸．

3．下列关于“一定”的说法正确的是（　　）

	A．	催化剂在化学反应前后性质一定不变
	B．	由分子构成的纯净物一定只含一种分子
	C．	由不同种元素组成的物质一定是混合物
	D．	在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同

2．劣质的塑胶有一股浓浓的塑胶味扑鼻而来，主要是甲苯、二甲苯等物质超标，甲苯的化学式为C₇H₈．下列关于甲苯的说法中正确的是（　　）

	A．	甲苯分子的相对分子质量为92g
	B．	甲苯由碳和氢气组成
	C．	甲苯由7个氢原子和8个氧原子构成
	D．	等质量的甲苯和水所含的分子数目比为9：46

1．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	图1是锶离子结构示意图
	B．	锶元素处于元素周期表中第四周期
	C．	从图2中可以看出这种元素是金属元素
	D．	该元素在化合物中通常显+2价

20．下列关于燃烧现象的描述正确的是（　　）

	A．	木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
	B．	硫在氧气中燃烧，产生大量白烟
	C．	氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
	D．	红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

19．空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	空气中含量最多的是氧元素
	B．	空气中氧气能支持燃烧，可用作燃料
	C．	空气中的稀有气体是一种单质，可制成多种用途的电光源
	D．	空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气

18．在100g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0.4g，求参加反应的金属镁的质量？该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

17．如图配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液请回答下列问题：
（1）现有下列操作：①溶解②称取氯化钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是B
A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④①
（2）?计算配制200g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需：
氯化钠12g，水188g，氯化钠中若有杂质这样配得的溶液浓度会偏低．?用托盘天平称量氯化钠，用量筒量取水．
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应A．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，如果水没沿着烧杯壁倒入的可能后如果是用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解．
（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
（6）把配好的100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好并贴上标签，放到试剂柜中．配好的试剂瓶上标签内容为3%氯化钠溶液．