3．A自来水；B氧气；C二氧化碳；D氯酸钾；E稀有气体；F高锰酸钾；G氩气；H人呼出的气体；I冰水混合物；J高锰酸钾完全分解后的剩余物；K海水；L蒸馏水；M氧化铜其中，混合物AEHJK； 纯净物BCDFGILM；单质BG；化合物CDFILM；氧化物CILM．

2．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　）

	A．	CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧分子
	B．	2Na：“2”表示两个钠元素
	C．	Mg2+：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
	D．	S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价

1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O
	C．	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O		D．	2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

7．爆炸：指可燃物在有限的空间内急剧燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸．由于可燃性气体与氧气接触有一定的空间，因此点燃前要验纯．

6．归纳总结是学习的重要方法，小茗同学在学习了酸的化学性质知识后，结合酸的性质与变化总结出如图．（图中“-”两端的物质能够反应）分析回答：
（1）区分食盐水和稀盐酸，可选用的酸碱指示剂是石蕊试液．
（2）要制取氯化铜，可以选用盐酸与氧化铜反应．
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理，就是利用了酸能与某些盐反应的性质．
（4）不能用过量的盐酸除铁锈，原因可用化学方程式表示为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

5．将10g铁和铜的混合粉末放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯中剩余质量为109.8g．
求：（1）生成氢气的质量；
（2）原混合粉末中铜的质量分数？

4．配制50克，溶质质量分数5%的食盐溶液需要2.5克食盐和47.5毫升水．
（1）实验步骤：计算、称量、溶解．
（2）实验过程中所需要的仪器有药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用搅拌，加快溶解速率．

3．写出以下反应的化学方程式：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）石灰水试瓶内白膜的形成CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（5）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（6）实验室用氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（7）光照和催化条件下分解水2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H₂↑+O₂↑；
（8）铁钉放入硫酸铜溶液Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（9）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．
①火箭用液氢和液氧作推进剂，点火时发生反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
②经研究发现氨气在氧气中燃烧产生水及一种单质气体，且释放大量能量，其燃烧的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

2．将下列物质混合，能形成溶液的是（1）（2）（3）（5）（6）（10）（11）．
（1）高锰酸钾和水（2）食盐与水（3）碘与酒精（4）碳酸钙与水（5）酒精和水（6）植物油和汽油（7）植物油和水（8）面粉和水（9）植物油和洗涤剂（10）硝酸铵和水（11）氢氧化钠和水（12）少量的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中．

1．我们穿的衣服通常是用纤维织成的，有的是棉、毛等天然纤维，有的是涤纶、腈纶和锦纶等合成纤维的．根据你的生活经验，请分别总结出天然纤维、合成纤维在性能上的优缺点．
（1）天然纤维：优点：透气性好、吸湿性好等；缺点：弹性差、耐磨、抗腐蚀差等．
（2）合成纤维：优点：弹性好、耐磨、抗腐蚀等；缺点：透气性差、吸湿性差等．