18．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）写出E、F的化学式：ECO；FC；
（2）写出E物质的一种用途冶炼金属．
（3）用化学方程式表示以下转换关系：C→ACa（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，该反应的反应类型分解反应．
（4）E→D反应过程放出热量（填“放出”或“吸收”）．

17．金属与我们生活息息相关，回答下列问题．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）铸造硬币的合金不需考虑的是D．
A．耐磨性     B．抗腐蚀性     C．色泽      D．导电性
（4）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是使铁与氧气、水隔绝．

16．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．请回答下列问题．
（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因原子排列方式不同．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源．写出反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

15．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．
（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气，写出天然气燃烧的化学方程式；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）三大化石燃料的大量使用，会产生二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．防治酸雨产生的措施是工厂废气处理后排放．（写出一点）
（3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有太阳能（写一种即可）．

14．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法一水多用等．
（2）为了保护水质，下列做法合理的是BC．
A．随意丢弃废旧电池                   B．生活污水经处理达标后排放
C．农业上合理使用农药、化肥           D．工业“三废”未经处理任意排放
（3）通过电解水实验，可以知道水是由氢元素、氧元素组成．
（4）净化水时，水中异味用活性炭（填物质名称）除掉；生活中通常用煮沸方法降低水的硬度．

13．请用恰当的化学用语表示
（1）保持氧化汞化学性质的最小微粒HgO
（2）空气中体积分数最大的气体N₂
（3）2个硝酸根离子2NO₃^- 
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$₂O₅
（5）乙醇C₂H₅OH．

12．下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．

氨气

B．

红磷

C．

酒精

D．

蒸馏水

11．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

试管破裂

B．

冰雪融化

C．

酒精挥发

D．

蜡烛燃烧

10．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应 Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．                              
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．                                     
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想假设】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】现选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．                                        
实验操作：取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水．反应后的试管中加少量品红溶液．
实验现象：（1）有气体产生  （2）气体使石灰水变浑浊    （3）品红溶液褪色
实验结论：猜想2成立．

9．某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四所工厂，如图．这些工厂向小河所排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：①甲处河水呈黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样PH＞7，加足量HNO₃再加BaCl₂溶液后无沉淀；⑥N处水样PH＜7．?
（1）请回答：四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种？?
Fe（SO₄）₃  NaOH  AgNO₃  Na₂CO₃  FeCl₃  H₂SO₄
甲FeCl₃ 乙NaOH丙H₂SO₄丁Na₂CO₃
（2）M处河水中一定含有的物质：NaOH、NaCl．