6．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钠的相对分子质量为58.5．
（2）氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为71：46
（3）氯化钠中钠元素的质量分数为（精确到 0.1%）39.3%．
（4）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品 牌低钠盐，那么一个人每天摄入的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）． 
（5）若每日食用 5g 该品牌低钠盐，请你算一算，人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的百分之多少？

5．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C₄H₈O₅Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是156．
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=48：5：80：23．
（3）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是14.7%（精确到小数点后一位）
（4）若某病人每天食用1.59g苹果酸钠盐，则每天使用钠元素的质量是0.23g．

4．研究性学习小组选择“过氧化氢（H₂O₂）溶液生成氧气（O₂）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂溶液生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【实验一】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%过氧化氢溶液	6%过氧化氢溶液
催化剂	1g二氧化锰	1g红砖粉
时间	35s	152s

实验2中应加入的物质是1g红砖粉
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比红砖粉好．
【反思】经讨论，有的同学认为H₂O₂在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加一个实验：
【实验二】【实验目的】探究二氧化锰、红砖粉在反应前后的质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量少量二氧化锰或红砖粉的质量；②完成实验一；③待反应结束，将实验一试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥、称量；④对比反应前后二氧化锰或红砖粉的质量．
【讨论】如果二氧化锰或红砖粉在反应前后质量不变，则说明二氧化锰或红砖粉可以作过氧化氢分解的催化剂．
【反思】但小华认为，要证明猜想，上述实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究反应前后二氧化锰、红砖粉的化学性质是否改变．

3．以下是初中化学常见物质．其中A、B、C三种物质分别由一种元素组成，其它的均由不同种元素组成．在一定条件下它们之间有如下关系（反应条件略去）：
①A+C→甲    ②B+C→乙   ③丙→C+丁，请回答下列问题：
（1）乙物质中的元素共有2种．
（2）如果甲是黑色固体，则反应①的表达式是铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（3）若丙是白色的固体，写出③所表示的化学反应表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

2．同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）

（1）写出上图D装置中甲仪器的名称集气瓶．
（2）实验室用AE装置组合制取氧气时有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④排水法收集气体；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器．其中操作顺序正确的是A；
A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤
（3）用AE装置的组合可以制取氧气，写出实验室制取该气体的表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；实验后，发现制得的氧气不纯，可能的原因是收集的时刻过早；
（4）用F装置进行排空气法收集氧气，将带火星的木条放在b（a或b）处，若观察到带火星的木条复燃，这表示氧气收集满．
（5）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C（填装置编号，下同）．

1．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出实验室中H₂O₂制取氧气反应的符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】
（2）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．
【定量研究】
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．
【深入研究】
（4）老师认为该研究小组证明FeCl₃溶液或CuSO₄溶液可作H₂O₂制取氧气的催化剂的实验，除了要探究上述问题外，还应对它们在化学反应前后的质量和化学性质进行实验探究．

20．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．
（1）写出制取原理的符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如图A、B、C、D、E、F所示，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用AD（填编号，下同）

（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端口通入．
（4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置丙（填编号）．

（5）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过计算所得质量．不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：

猜想	验证方案

19．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所
示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．
（1）试管丁中出现的现象是无明显现象，试管戊中出现的现象是滤纸条上的酚酞试液从下往上依次变红，上述现象说明分子是不断运动的．
（2）相比于图1的实验，图2的优点是节约药品．
（3）如果丁中没有小药瓶，图2的实验能（填“能”或“否”）达到实验目的．
（4）若将戊浸入冰水中，滤纸条会（填“会”或“不会”）变红．

18．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是AD（填字母编号，下同）
A．洗手擦肥皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）为了净化河水以供生活实用，一村民买了一台活性炭净水器，有关净水器的下列说法正确的是ACD；
A．该净水器的进水口为b，出水口为aB．该净水器也能软化硬水
C．净水器中的活性炭具有吸附和过滤的作用D．若将橙汁通过该净水器处理，可得到无色无味的清水．

17．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（　　）

	A．	2Cu中的“2”表示2个铜元素
	B．	Fe2+中的“2”表示每个铁原子带有2个单位的正电荷
	C．	H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子
	D．	S2-表示硫原子在反应中失去2个电子