1．为研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的6个实验．
（1）实验后某试管中为蓝色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中再加入足量的一种液体后溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色的酚酞．
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显变化．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）实验结束后，把6支试管中的所有液体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中的溶液呈红色．此烧杯的溶液中所含的溶质是氯化钾和氢氧化钠．

5．硝酸银在光照条件下分解．除生成NO₂气体外，还生成两种单质．请写出该反应的化学方程式：2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，该反应中有三种元素的化合价发生了变化．

4．加热26.0g氯酸钾和二氧化锰的混合物，测得加热过程中试管中固体质量变化如下表所示：

时间/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5
试管中固体质量/g	26.0	23.6	21.2	18.8	16.4	16.4

（1）混合物中氯酸钾完全分解产生氧气的质量为9.6g．
（2）通过计算确定t₅s时固体的组成．（要求写出计算过程）

3．将20g Cu-Zn合金粉末投入一定足量的稀硫酸中，反应放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．请计算：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.4g．
（2）Cu-Zn合金中Cu的质量分数．

2．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线回答问题：
（1）氯化钠溶液的溶剂是H₂O（填物质的化学式）；
（2）在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为9.1%、26.5%、27.5%；
（3）在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，氯化钠形成的溶液是饱和溶液，溶液的质量为68.5g．
（4）氯化钠中含有少量氯化铵，可用蒸发法提纯氯化钠．

1．分析下列提供的信息，写出化学方程式．
（1）石灰石高温下会分解成两种氧化物CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）加热条件下，一氧化碳与氧化锌反应CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水产生沉淀后，继续通二氧化碳，沉淀消失，发生化合反应生成可溶性的Ca（HCO₃）₂CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca （HCO₃）₂．

20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用10g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g
剩余固体的质量	7g	4g	2g	ag

（1）a=2
（2）该石灰水样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）前两次一共生成的二氧化碳气体质量多少克？（写出计算过程）

19．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧一定质量的甲烷，将生成的二氧化碳通入澄清的石灰水，得到白色沉淀10g，二氧化碳的质量是多少？甲烷的质量是多少？

18．资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为多少g．（写出计算过程）

17．回答下列问题：
（1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，反应中钠元素的化合价由0价变为+1价．
（2）上述反应说明燃烧不一定（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是隔绝氧气．
（3）金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气．请写出该反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．