17．水是生命之源．下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	用食盐水可以鉴别软水和硬水
	B．	电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
	C．	活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味
	D．	保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

16．下列叙述属于对实验现象的描述，且正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
	B．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体
	C．	加热铜丝后，铜丝变黑
	D．	硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

15．我国是世界钢铁产量最大的国家，赤铁矿石是炼铁的主要矿石，其主要成分为Fe₂O₃．计算用含Fe₂O₃80%的赤铁矿石600t，理论上可炼出含杂质4%生铁多少吨？（杂质不含铁元素）

14．将10g铜锌合金投入到装有100g稀硫酸溶液的烧杯中，完全反应后测得烧杯内物质的质量减少了0.2g．试计算：该铜锌合金中铜的质量分数．

13．如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化合物，G为红棕色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略．

请根据上图推断：
（1）A的化学式H₂O₂、C的化学式H₂O、E的化学式CO
（2）反应④的基本反应类型是置换反应；
（3）写出反应④的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

12．学习了金属活动性表后，卓嘎同学做了以下实验：
（1）探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序
①她设计了四个方案，其中你认为不可行的是D．
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液              B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
②写出上述C方案中发生反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）将铁粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生．据此判断，滤渣中含有铜、铁；滤液中的溶质是ZnSO₄、FeSO₄
（写化学式）；滴加盐酸时的反应方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；．

11．人们的生活已经日益离不开金属材料，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．请根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）．
A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
①按人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al（用元素符号表示）．
②用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．生活中常用的防锈措施有在其表面涂刷矿物油（写一条）
（4）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）：4Al+3O₂═2Al₂O₃
（5）不能用铁罐盛装硫酸铜的原因是（用化学方程式表示）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

10．人类在生产和生活中广泛使用金属．
（1）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）铝是地壳中含量最高的金属（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．
（3）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性．
（4）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O₂=2Al₂O₃．

9．在20℃时，用如图1、图2所示装置，分别进行研究可燃物燃烧条件和测定空气中氧气的体积分数的实验．

实验一：研究可燃物燃烧条件
【查阅资料】白磷的着火点为40℃
【实验步骤】如图1所示，烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞，可观察到两处的白磷均不燃烧．
【实验现象及原因】将针筒中少量的过氧化氢溶液推入瓶中，燃烧匙的白磷仍没有燃烧，原因是未达到白磷的着火点；推入过氧化氢溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧．
【实验结论】由此可知，可燃物燃烧需要具备的条件是与氧气接触，达到着火点．
实验二：测定空气中氧气的体积分数
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧生成Mg₃N₂固体，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【实验步骤】如图2所示，用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、橡皮塞等装配长如图所示的装置．
【实验现象及原因】引燃燃烧匙中的镁条，塞紧橡皮塞，实验结束后，观察到广口瓶中的现象是进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，写出镁条在空气中燃烧的两个化学方程式（任写两个）3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【实验结论】由此可知：不能（填“能”或“不能”）利用镁条燃烧来测定空气中氧气的体积分数．

8．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识，请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）根据如图所示，请回答以下问题．

①仪器a的名称是试管．A装置中发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是氧气．
②实验B是实验室测定空气中氧气含量的改进实验，装置中发生反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ，该实验改进后的优点是（至少答出一个方面）减少空气的污染等
③集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，实验时瓶底放少量水和细沙的原因是防止降落的熔化物炸裂瓶底．