7．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

（1）请写出甲图所示反应的化学方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（2）化学反应中没有发生变化的微粒是Cl H O（填符号）；
（3）上述物质中，属于单质的有Cl₂ O₂（填化学式）；
（4）D物质中氯元素的化合价为+1；
（5）以甲图为例分析，你获取的一条信息是化学反应前后原子的种类、数目不变．

6．目前珠宝界通常利用一种名为二碘甲烷的液体来鉴别莫桑钻和钻石．其鉴别方法是将莫桑钻和钻石分别放入二碘甲烷中，钻石下沉，莫桑钻上浮．这种鉴别方法所依据的原理是（写出两点即可）
钻石的密度比莫桑石的密度大；莫桑钻和钻石都不溶于二碘甲烷．

5．加热3.16gKMnO₄，当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热．计算：（写出计算过程）
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中锰和氧两种元素的质量比．（结果化成最简整数比）

4．根据下列装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为B（填字母序号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要收集一氧化碳气体应选择的收集装置为E．（从C、D、E中选择）
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）． 若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
（4）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）高锰酸钾制取氧气应在试管口放一团棉花，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧的条件分析，主要原因是温度未达到着火点．

3．各种物质间存在着某种联系：
用A表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“无法判断”，请分别选用“A”、“B”、“C”或“D”填空．
（1）沸点：在同温同压下，氧气A氮气；
（2）微粒直径大小：分子D原子；
（3）电子数：Fe²⁺AFe³⁺
（4）用10ml量筒量取8.2ml水，俯视读数：实际取水B8.2ml；
（5）V₁ml酒精和V₂ml水混合得V₃ml酒精溶液：V₁+V₂A V₃；
（6）碳元素的质量分数：甲醛（CH₂O）C醋酸（C₂H₄O₂）．

2．写出下列反应的化学方程式
（1）有二氧化碳参与的化合反应H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（2）乙炔（C₂H₂）在氧气中燃烧2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；
（3）除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）除去氮气中混有的少量氧气O₂+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

1．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口未放棉花，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室可以选择装置BC或BF（填字母）制取并收集干燥的CO₂气体，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验二氧化碳的原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（4）某同学学习了氨气之后，对其很感兴趣，上网查阅资料获得如下信息：
氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，不可燃．氨气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜、空气中含量最多的气体和一种液体．于是他进行了如下实验：

①请写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
②氨气与氧化铜的反应在上述装置Ⅰ中完成；为了防止氨气逸散到空气中污染空气，该装置后通常还需接装置Ⅱ，可用该装置吸收氨气的原因是：氨气易溶于水；
③实验室若用装置Ⅲ收集氨气，气体应当从管口b（选填“a”或“b”）进入．

20．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有BCD．
A．实验过程中没有污染           B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．在汞槽中起到液封作用         D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；（3）…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3），通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：装置内残留的氧气更少；实验结果更准确缺点是反应所需时间太长．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
130mL	90.0mL	63.6mL

请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．

19．请写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，碳酸氢铵保存方式密封保存．
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，此反应中的氧气最好用排水法收集．
（3）曾青得铁化为铜Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，固体颜色变为红 色，溶液变为浅绿色．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，此反应属于置换（填反应基本类型）反应．反应后溶液质量跟反应前比增加（填“增加”“减少”或“不变”）．

18．用化学用语表示
（1）2个硅原子2Si 
（2）3个镁离子3Mg²⁺ 
（3）4个氨分子4NH₃
（4）2个硫酸分子2H₂SO₄ 
（5）最轻的气体H₂
（6）铵根NH₄
（7）人体中最多的物质H₂O
（8）地壳中最多的金属元素形成的氧化物Al₂O₃
（9）汽水中的常见的酸H₂CO₃．