17．铁生锈探秘-----为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验：

实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：
（1）评价方案
对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验AB，变量水分；第②组对照实验BC，变量氧气．第③组对照实验BD，变量食盐．
（2）解释数据
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）：

时间/小时 编号	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A	0	0	0	0	0	0	0
B	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
C	0	0	0	0	0	0	0
D	0	0.4	1.2	3.4	7.6	9.5	9.8

导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是铁丝生锈吸收了空气中的氧气，使瓶内气压减小．
（3）获得结论
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有水分和氧气；铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（写化学式）能加快铁生锈的物质是食盐．
（4）交流反思
①据相关报导，现在世界上每年因为腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，所以为防止金属锈蚀，我们可以采取的方法有保持金属制品的洁净和干燥（写一种即可）
②某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是未能保证变量的唯一性（或没控制相同的条件），金属的表面积不同．

16．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）人类向自然界提取量最大的金属是Fe（写化学式），高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭（写名称）；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．
（4）用Fe、Ag和CuSO₄溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序（写化学式），写出能发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为C＜B＜A；
（2）P点的含义是t₁℃时，A和C两种物质的溶解度相同；
（3）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
（4）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加入C物质（或增加溶质）、升高温度等（写出一种），当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A．
（5）t₂℃时，将20g C物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为16.7%．（精确至0.1%）；若将烧杯内物质降温至t₁℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是bc（选填序号）．a．溶剂的质量  b．溶液的质量c．溶质的质量分数
（6）t₂℃时，A物质的溶解度是45g．小丽向100g t₂℃的水中加入50g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“意外发现全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热．

14．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c由大到小的顺序是c＞b＞a．

13．我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的．例如：体温计中的液体是汞；制造导线一般是用铜；水龙头表面镀的一般是铬；炒菜锅最好用铁制作；灯泡里的灯丝是钨；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是钛．（以上空格均写物质的名称）

12．（1）氯化镁中镁元素与氯元素的原子个数比为1：2；
（2）工业上常用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．现电解950kg氯化镁最多能生产多少千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？

11．某课外兴趣小组的同学设计了如下两个实验来验证质量守恒定律：
【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量不变；
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．数据见表：

编号	实验I	实验II
反应前/g	4.8	118.4
反应后/g	8.0	118.4

（1）在实验I中，反应的化学方程式是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；反应后的质量＞（“＞”“＜”或“=”）反应前质量．
（2）实验II中观察到的现象是产生大量气泡，天平指针向右偏转．
（3）这三个实验中，实验II正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
（4）实验I未能验证质量守恒定律，说说你对该实验的改进思路在密闭容器中进行．

10．下列属于物理变化的是（　　）

A．

蜡烛燃烧

B．

钢铁生锈

C．

玉琢成器

D．

食物腐败

9．根据碳与氧气的反应，回答下列问题：
（1）做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢（填“缓慢”或“迅速”）伸入盛有集满氧气的集气瓶中．
（2）碳不完全燃烧的化学方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，该反应属于基本反应类型中的化合反应
（3）若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

8．请结合如图回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用A、D装置制取O₂时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放一团棉花．
（3）实验室用B、C装置制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若将发生装置由B改为F，其优点是便于控制反应的发生和停止．