12．从如图获得的结论中，正确的有（　　）

①水是由水分子构成的；
②一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的；
③在化学反应前后原子的种类和数目不变；
④在化学反应中分子可再分，原子不能再分了．

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④

11．用稀盐酸处铁锈的铁锈，首先发生的反应是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（化学方程式），现象铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色一段时间后有气泡，反应化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

10．测量溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸．测定待测液pH的具体操作用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

9．盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是（　　）

A．

生石灰

B．

浓盐酸

C．

浓硫酸

D．

烧碱

8．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（　　）

	A．	能与指示剂的作用		B．	能与碱发生中和反应
	C．	能解离出氢离子		D．	都含有氢元素

7．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1所示．
（1）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质的离子有氢氧根离子、钠离子、氯离子．
（3）如图2所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

实验一，加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；该实验通过观察到蓝色的沉淀消失，溶液有无色变为蓝色的现象，验证了酸与碱能发生反应．
实验二，通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）₂能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．预测通过观察加水试管溶液浑浊，加稀盐酸的试管中溶液澄清的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
实验三，通过加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的A、B．
A．酚酞      B．CuO      C．Na₂CO₃      D．Ba（NO₃）₂．

6．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是（写出化学方程式）CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫气体，酸雨的pH＜5.6，它会使土壤酸化．写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）会生成硫酸（H₂SO₄）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO₂的含量．请写出该反应的化学方程式：I₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HI．

5．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH不可能是（　　）

A．

5

B．

9

C．

7

D．

4

4．按要求写出下列反应的文字表达式及化学反应类型
（1）红磷在氧气气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，该反应类型为化合反应．
（2）铁丝在氧气里燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该反应类型为化合反应．为了防止熔化物溅落下来使集气瓶炸裂，应当在瓶内放少量的水．
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应类型为分解反应．

3．小明将高锰酸钾混入氯酸钾中，加热时发现氯酸钾分解速率大大加快，请问在此反应中高锰酸钾是催化剂吗？为什么？