4．结合下列图示装置，回答有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a试管；b酒精灯．用A装置且用混合物制取氧气的一个符号表达式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
 （2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用A（填标号）；用向上排空气法收集氧气，应如何证明是氧气？将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．收集氢气的装置可选用C或E．（填标号）

3．下列各组物质中前者属于化合物，后者属于单质的是（　　）

	A．	氧气，稀有气体		B．	冰水混合物，食盐水
	C．	二氧化碳，液氧		D．	澄清石灰水，高锰酸钾

2．某同学对浑浊的河水进行过滤时，发现滤液仍浑浊，分析可能的原因（至少答两点）滤纸破损；滤液高于滤纸边缘．

1．在元素周期表中
周期：元素周期表中每一个横行叫做一个周期．周期数=电子层数．
族：元素周期表每一个纵行叫做一个族．

20．元素的化学性质是由原子的（　　）数来决定的．

A．

质子数

B．

中子数

C．

最外层电子数

D．

核电荷数

19．下列反应中不属于置换反应的（　　）

	A．	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑		B．	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
	C．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4		D．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

18．20℃时，向100g KNO₃饱和溶液中加入5g KNO₃晶体，下列叙述正确的（　　）

	A．	KNO3晶体不会溶解		B．	溶液的质量变为105克
	C．	溶剂的质量改变		D．	溶液中溶质的质量增加

17．浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，散热．

16．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将CO₂通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：CO₂是否与氢氧化钠发生了化学反应？
为了证明CO₂与氢氧化钠的确发生了化学反应，你选择的物质是c、d、e（填写字母）．请任意选择一个能证明CO₂与氢氧化钠发生反应的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
a．无色酚酞溶液  　 b．硝酸钠溶液   　 c．硫酸
d．硝酸钡溶液      e．Ba（OH）₂溶液
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】
佳佳认为溶质是Na₂CO₃，贝贝认为溶质是Na₂CO₃和NaOH．
写出CO₂与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【实验验证】
佳佳同学取实验后的溶液滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红色，则证明自己的猜想正确．该实验设计是否合理不合理，其理由是含有碳酸钠的溶液和含有氢氧化钠的溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量无色酚酞试液	①产生白色沉淀 ②溶液变红	贝贝的猜想成立

【实验反思】
①要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，只强调pH变小为什么要“当测定pH小于或等于7”才可证明发生了反应，其原因是稀硫酸中的水会稀释氢氧化钠，使ph值变小．当ph值小于等于7时，说明氢氧化钠消耗完毕，则说明氢氧化钠和稀硫酸反应．

15．化学与我们的生活有着密切的联系．现有A、氦气、B、氧气、C、食盐、D、二氧化碳、E、氮气，请按下列要求填空（填字母序号）：
（1）可供给人类呼吸的气体是B；
（2）烹饪时可作调味品的是C；
（3）可用作食品防腐的是E；
（4）植物光合作用不可缺少的气体是D；
（5）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是A．