11．下列关于催化剂的说法中正确的是（　　）

	A．	二氧化锰是催化剂
	B．	加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物比单独加热氯酸钾反应速度快，因为高锰酸钾是催化剂
	C．	对比粉末状二氧化锰、块状二氧化锰分别与双氧水混合后的反应速度，前者快
	D．	冬季雪天的马路上，撒盐能加快雪花成水，则盐是它的催化剂

10．小亮不小心将一滴墨水滴到了化学作业本上，正好遮盖了某微粒结构示意图的一部分（如图）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该微粒一定是原子
	B．	构成该微粒的元素属于金属元素
	C．	该微粒是由原子核和核外电子构成的
	D．	遮盖了的数字是8

9．空气是混合物，主要是由氧气和氮气组成的，在测定空气的组成的实验中，选择红磷测其中氧气的含量的原因是红磷燃烧，只与氧气反应且生成物是固体；不选择硫的原因是：硫和氧气反应生成二氧化硫，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶；不选择铁的原因是铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中才能燃烧，所以铁不能替代红磷．
在测定空气组成的实验中，小明所在的小组测得氧气的体积分数大约为$\frac{1}{6}$．请你分析小明所在小组数据出现偏差的可能原因是：气密性不好；未冷却就打开止水；导管事先未装满水（只回答一种）；
小聪所在小组测得氧气的体积分数约为$\frac{1}{4}$，请你分析该小组出现偏差可能的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶过慢．（只回答一点即可）

8．十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计了一个划时代意义的实验
（1）拉瓦锡用如图1的装置进行实验，在观察到汞的表面浮起红色粉末状固体后，还继续加热12天，至红色粉末状固体不再增加，这样做的理由是为了保证把装置内的氧气全部反应完．
（2）实验室中甲同学用如图2所示的装置研究空气的组成．
①该实验中所发生反应的符号表达式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，瓶中水的作用是降温，防止五氧化二磷污染空气．
②集气瓶中剩余的气体的性质是不溶于水，化学性质稳定（写出一条即可）
③实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气（写出一条即可）．
④乙同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图3所示），你认为改进后的优点是误差少或无污染（写出一条即可）．
（3）丙同学利用实验室存有的药品木炭粉和镁粉，利用钟罩装置进行测定的实验，燃烧前后的现象如图4、图5．
①钟罩中的木炭粉发生反应的符号表达式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，反应后水没有进入钟罩的原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强基本不变若仍然用木炭，要想使实验也能取得较好的效果，应进行的改进是瓶内换成氢氧化钠溶液．
②如果实验仪器气密性良好，所用的镁粉是足量的，镁粉燃烧后水几乎占滴整个钟罩的原因是镁不仅能和氧气反应，还能够与氮气发生反应．
（4）反思甲、丙同学的探究过程我们可以发现，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在选择药品时应考虑的因素有要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体（写出一条即可）．

7．如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A和C都是无色液体，并且所含元素相同；E是大理石的主要成分；甲是生活中常用的燃料，有剧毒．试根据他们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂O₂；
（2）D→E的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）E经过高温煅烧可转化为D，反应的基本类型属于分解反应；
（4）A和C的组成元素相同，但化学性质却不同，其原因是分子结构不同（从微观角度解释）．

6．古代人有在元宵节燃放孔明灯（如图）祈福的风俗，我市东湖公园节假日常有人燃放孔明灯，孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（　　）

	A．	灯罩的材料不是可燃物
	B．	灯罩没有与氧气充分接触
	C．	风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
	D．	风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了

5．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）请写途中标有字母的仪器名称：a试管，b酒精灯，c集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是试管口放一团棉花，请写出该反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，反应的基本类型属于分解反应．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B，请写出反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中二氧化锰起催化作用．
（4）收集氧气可以选择装置C或D，原因是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大．若用D或E装置收集氧气，检验其是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起的后果是试管炸裂．
（6）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：集气瓶中没有装满水．
（7）实验室常用大理石（固体）与稀盐酸（液体）在常温下制取二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气大，且能溶于水，可选用B装置制备二氧化碳，收集二氧化碳气体时选用装置D．

4．工业上制取氧气，首先将空气净化，出去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的沸点不同分离出氧气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧．

3．富氧空气中氧气的含量高于普通空气中氧气的含量，则富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（　　）

A．

1：2

B．

1：4

C．

1：5

D．

1：6

2．试依据核电荷数为1--18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）如图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．同一族中，最外层电子数相等．
（2）现以第三周期为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是核外电子层数相同；
②在此周期中，从左到右，原子结构的变化情况是最外层电子数依次递增；
③在此周期中，具有相对稳定结构的原子是氦原子、氖原子、氩原子．
（3）图中硫元素与氮元素属于不同种元素的原因是核内质子数不同；硫元素的化学性质与氧元素的化学性质相似．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg²⁺．它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．
（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子序数为20，该元素在周期表中位于第四周期．
（5）月球上的³He（3表示相当原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，从原子的构成来看，³He、⁴He两种原子的电子数相同（填“相同”或“不同”）．