11．在印刷、化妆品等工业中常用作润湿剂，也可用来制造医药和炸药．根据甘油的化学式C₃H₈O₃，关于甘油的化学式你能得出哪些信息？（任写3条）
①甘油这种物质；
②甘油是由碳、氢、氧元素组成的；
③一个甘油分子．

10．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（　　）

	A．	9g水完全电解生成1g氢气和8g氧气		B．	物质升华时要吸收热量
	C．	5g糖放入25g水中得到30g糖水		D．	10g水变成10g冰

9．下列关于分子、原子的说法，正确的是（　　）

	A．	分子可分，原子不可再分
	B．	分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔较大，原子之间的间隔较小
	C．	由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
	D．	氯化钠由氯化钠分子构成

8．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
	B．	按质量分数计算，空气中含有氮气约78%
	C．	空气污染物包括二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物及臭氧
	D．	可用带火星的木条一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳

7．通过化学式“CO₂”可获得的信息是（　　）
①表示二氧化碳这种物质②二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2
③二氧化碳属于氧化物④二氧化碳属于化合物
⑤二氧化碳属于混合物⑥二氧化碳有碳元素和氧元素组成
⑦表示1个二氧化碳分子⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．

A．

①②③④⑥⑦

B．

①③④⑤⑥⑦

C．

①②③④⑦⑧

D．

①②④⑥⑦⑧

6．猪肉的新鲜度可以通过测试PH来判断．有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
PH	5.8～6.2	6.3～6.6	＞6.7

猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　）

A．

逐渐变弱

B．

逐渐变强

C．

保持不变

D．

无法确定

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾
	B．	硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
	C．	氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
	D．	铁丝伸入氧气中火星四射

4．将10%和20%的硫酸溶液按质量比1：1混合后，溶液的质量分数为（　　）

A．

50%

B．

15%

C．

12.5%

D．

25%

3．根据下列实验装置图，回答问题．

发生装置	收集装置	洗气装置

（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，用D装置收集氧气时的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明已满．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，发生装置为B（填序号），检验生成的气体为二氧化碳的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）反应生成的二氧化碳中常混有少量的水蒸气，可将气体通过装有浓硫酸的F装置，这是利用了浓硫酸的吸水性，混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
（5）实验小组的同学将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物过滤，除去不溶物，得到溶液，并对此溶液的酸碱性进行了探究．
已知：氯化钙溶液的pH=7
①甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”．他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色．
②乙同学向溶液样品中加入紫色石蕊试液（填写试剂名称），溶液呈红色，由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中还有未反应的盐酸．
请你和实验小组的同学设计实验，从剩余溶液中回收纯净的氯化钙．向溶液中加入过量的碳酸钙，然后过滤蒸发．

2．在日常生活和化学学习中经常用到溶液．
（1）从分类的角度看，溶液是一种混合物（混合物、纯净物），将下列物质加入足量的水中，充分搅拌，可以得到溶液的是bd（填序号）
a 面粉            b 食盐          c 汽油           d  蔗糖
（2）生活中将块状冰糖溶于水时，用筷子搅拌的目的是加速冰糖溶解；除了用筷子搅拌这种方法，还有什么方法能达到相同目的用热水溶解．
（3）生活中，用洗涤剂洗去油污的原理是乳化，用汽油洗去油污，其原理是溶解油污．
（4）如图为生活中的一些物质的pH．

上述物质中，肥皂水呈碱性，酸性最强的是柠檬汁．
（5）现有一瓶蒸馏水和一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，请设计简单的方法将它们鉴别出来用胶头滴管分别取一滴于玻璃片上，加热有白色固体出现的是硝酸钾溶液，无明显变化的是蒸馏水（合理均可）．
（6）实验室欲用36%的浓盐酸配制1000g质量分数为7.2%的稀盐酸．
①计算：需加入水的质量．
②量取：量取一定量的浓盐酸和水．
③混匀：将所量取的浓盐酸与水混合，用玻璃棒搅拌．
④装瓶：经测定所配制的稀盐酸的质量分数小于7.2%，可能的原因是ABD（填序号）
A．量取浓盐酸时，俯视刻度                           
B．将浓盐酸倒入烧杯时，有少量洒到烧杯外
C．装瓶时，有部分倒出瓶外                           
D．浓盐酸有挥发性，部分HCl挥发了．