17．现有：①冰水混合物，②洁净的空气，③二氧化碳，④液态氧气，⑤澄清石灰水，⑥优质矿泉水．在这几种物质中，属于混合物的有（填序号，下同）：②⑤⑥；属于纯净物的有：①③④；属于化合物的有：
①③；属于单质的有：④．

16．（1）某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题：

①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有白烟产生；气球先胀大，后慢慢变得非常瘪．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向正中（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向偏左．
②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$．
③白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中
（提示Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑），反应后，你认为天平最终不能（填“能”或“不能”）平衡．你的理由是碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻．理由碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻．
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是①②⑤⑥（填序号）．
①原子种类    ②原子数目    ③分子种类     ④分子数目    ⑤元素种类    ⑥各物质的总质量．
（4）反思：在探究质量守恒定律时，若反应有气体参加或生成，反应需在密闭容器中 完成．

15．实验室制取氧气有下列装置如图．

（1）写出标有序号仪器的名称：①分液漏斗；      ②集气瓶；
（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，发生装置选A（填序号，下同），反应原理2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示）
（3）二氧化锰在反应前后没有改变的是质量和化学性质．
（4）用高锰酸钾加热制氧气时发生装置选A，收集装置选C或E，为防止高锰酸钾粉末进入水槽或堵塞导气管，加热前应在试管口放一团棉花．
（5）用排水法收集氧气时待导管口有大量气泡冒出时才开始收集，实验结束应先把导气管从水槽中撤出，最后熄灭酒精灯．

14．装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺；丙用排水法收集氧气，上述实验说明了氧气具有的性质有：
（1）氧气能支持燃烧．
（2）氧气的密度比空气的大．
（3）氧气不易溶于水．

13．用化学方程式表示，并指出反应的基本类型
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反应
（2）水通直流电2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；；分解反应．

12．依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上：①Mg²⁺      ②H₂       ③$\stackrel{+2}{C}O$    ④2H     ⑤2HCl   ⑥
（1）表示一个离子所带电荷的是①；
（2）表示分子个数的是⑤；
（3）表示一个分子中所含原子数目的是②；
（4）表示原子个数的是④．
（5）表示物质中元素化合价的是③；
（6）表示离子核外第一层上电子数的是⑥．

11．铝在氧气中燃烧的反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为（　　）

A．

27：32：102

B．

27：16：43

C．

4：3：2

D．

9：8：17

10．关于化学方程式CH₄+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+2H₂O 的描述正确的是（　　）

	A．	甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
	B．	1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
	C．	1个CH4 分子和2个O2 分子在点燃条件下，生成1个CO2 分子和2个H2O 分子
	D．	1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O

9．如表中有关物质的鉴别方法不正确的是（　　）

选项	鉴别的物质	鉴别的方法
A	水和过氧化氢溶液	加二氧化锰，观察是否有气泡
B	硫酸铜溶液与氯化钠溶液	观察颜色
C	二氧化碳与氮气	用燃着的木条
D	氯化钠与硝酸铵固体	加水测温度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列生活中常见物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

汽水

B．

液氧

C．

碘酒

D．

食醋