17．目前缓解石油紧张的有效方法之一是使用乙醇汽油，乙醇汽油是将汽油和乙醇按一定比例混合而成的一种汽车燃料．乙醇汽油属于（　　）

A．

纯净物

B．

混合物

C．

化合物

D．

单质

16．用分子的性质可以解释下列现象，其中错误的是（　　）

	A．	汽油挥发--分子体积变大		B．	向篮球中打气--分子间有间隔
	C．	酒香不怕巷子深--分子在不断运动		D．	氧化汞分解成汞和氧气--分子可分

15．某化学小组的同学用如图所示装置做了两个兴趣实验． 
（1）仪器a的名称长颈漏斗
（2）检验装置Ⅰ气密性的方法是：关闭K₁和K₂，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，继续加入液体，液面不再下降，即可证明装置不漏气．
（3）若关闭K₁、K₃，打开K₂，装置Ⅳ可以收集到一种能使带火星的木条复燃的气体．装置Ⅰ中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若打开K₁、K₃，关闭K₂，装置Ⅰ和装置Ⅲ中可得到两种不同的气体，此时在装置Ⅱ中可以观察到的现象是装置II内的液面下降，导管中液面升高，盐酸流向装置III．若装置Ⅰ中得到的气体不同于（3）中的气体，装置Ⅳ中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红，装置Ⅰ中的固体物质可能是锌，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

14．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．

请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.45．
（2）示意图D中的x=8．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（填序号）．
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于最外层电子数相同．

13．化学与生活息息相关．
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素（填“单质”或“元素”）．
（2）汤姆为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①迈克用硫酸铜溶液想把家里的铁勺变铜勺，其反应的化学方程式为CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
②废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）包装熟食制品常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C₃H₅O₂Na，丙酸钠由四种元素组成，其相对分子质量为96．

12．有六种物质：a．食盐   b．水   c．稀盐酸   d．二氧化碳   e．明矾   f．一氧化碳．请据此回答（填字母编号）
（1）常用作净水剂的是e；
（2）可用于金属除锈的是c；
（3）日常生活中用作调味料是a； 
（4）能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是f．

11．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

倾倒液体

C．

读取体积

D．

闻气体气味

10．下列事实与相应的解释不一致的是（　　）

	A．	50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL，是由于分子间有间隔
	B．	氧气和臭氧（O3）性质不完全相同，是由于构成物质的分子不同
	C．	稀有气体的化学性质稳定，是由于原子的最外层电子达到相对稳定结构
	D．	铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中能燃烧，是由于物质的种类决定反应的剧烈程度

9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g．计算：
（1）生成氧气的质量4.8g．
（2）参加反应原混合物中二氧化锰的质量．（写出计算过程）

8．化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸快慢与温度的关系”进行了探究．
【实验探究】在不同温度下测量收集等体积CO₂所需的时间及溶液温度变化（各盐酸浓度、大理石面积和重量都相等）
如表：

温度	需要的时间/s	温度的变化/*C
15	145	+1
2 0	105	+1
25	73	+3
30	51	+3
35	30	+4

（1）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根据上表分析，大理石和稀盐酸反应过程中伴随着放热（填“吸热”或“放热”）现象．
（3）在实验中控制的变量有盐酸中溶质的质量分数（填写一种即可）．
【实验讨论】
（4）实验结果不准确（填“准确”或“不准确”），原因是收集一试管气体所需时间不同．
【评价与反思】
（5）根据上表数据分析，你认为实验中温度计的灵敏度不高（填“高”或“不高”），其原因是水温不同时，收集一试管气体所需时间不同，但是温度升高相同．
（6）在实验过程中，同学们发现溶液中出现的气泡速率，是先逐渐变快，后又逐渐变慢．刚开始反应时反应速率逐渐变快的原因是盐酸和碳酸钙放热，一段时间后反应速率又逐渐变慢的原因是随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小．