17．某同学用如图装置测定空气里氧气的含量．
先用弹簧夹夹住橡皮管．点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的$\frac{1}{5}$．
（1）造成这样结果的可能原因是（填一种）：红磷量不足；
（2）剩余的气体主要是氮气；
（3）根据本实验现象，写出剩余气体具有的物理性质不溶于水（一条），化学性质不燃烧不支持燃烧（一条）．

16．实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．
（1）反应物的浓度不同，反应现象可能不同，请举出一实例铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（合理即可）；
（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质（发生了化学变化），这一实例说明温度越高，化学反应速率越快．

15．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程图如图：

写出该反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

14．写出下列化学反应方程式，有括号的请注明基本反应类型：
（1）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，化合反应；
（2）铁丝在纯氧气燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反应；
（3）利用高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应；
（4）点燃氢气与氧气的混合物2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（5）氢气与氧化铜加热生成红色的铜和水H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

13．“氧化物”指的是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．类似概念的还有“硫化物、氯化物、碘化物“等等，下列常见的物质中属于氯化物的是氯化镁、氯化氢（填物质的名称）
MgCl₂ Cl₂   KClO₃ HCl．

12．研究元素知识是学好化学的基础，如表包含部分元素的相关信息，请完成填空．
（1）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；
（2）画出17号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（3）下列图中微粒共表示3种元素，其中与氯元素具有相似化学性质的是D（填序号）．
 （4）写出原子序数为6、8、11四种元素所组成化合物的化学式Na₂CO₃．
（5）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增（任写一条）．

11．某实验中学化学兴趣小组为了解“水的净化”过程，从某条河里取了水样，观察到水样呈淡黄色，有异味，也有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
（1）在实验室，向水样中加入明研，搅拌、静置，一段时间后，进行过滤（填操作名称），完成该操作后发现还是浑浊，请分析可能原因是滤液高于滤纸；（写一条）
（2）如果采用如图所示装置对所取水进一步净化，其中活性炭主要作用是吸附；
（3）检验硬水软水可用的物质是肥皂水，生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）节约水资源，是每个公民应尽的责任和义务．生活中有很多节水的方法，如及时关闭水龙头；
（5）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，则x的化学式为CO₂ ，HClO中氯元素的化合价是+1．

10．用化学用语表示：①3个硫原子3S；②2个钙离子2Ca²⁺；③3个二氧化氮分子3NO₂；④氖气Ne；⑤在氧化镁中，镁元素显正二价$\stackrel{+2}{Mg}$O；⑥5个硝酸根离子5N${{O}_{3}}^{-}$；⑦地壳中含量最多的元素和含量最多金属元素组成的化合物化学式Al₂O₃；⑧硫酸铁Fe₂（SO₄）₃．

9．两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如图所示（其中大、小人像分别表示两种不同的原子），下列说法正确的是（　　）

	A．	反应物都是化合物		B．	反应属于分解反应
	C．	生成物可能是氧化物		D．	反应前后原子种类和数目改变

8．下列各组物质中，由分子构成的一组是（　　）

A．

金和磷

B．

水和氨气

C．

汞和氯化钠

D．

冰和硫酸铜