7．有A～F六种初中常见的物质，已知A，B，C三种固体含有同种金属元素，A是难溶于水的白色固体，B是一种氧化物且能与E反应放出大量的热，D、E、F含同种非金属元素，E通常状况下为液体，D、F通常状况下为气体，且F为单质．它们的转化关系如图甲（部分产物已略去）．

（1）写出A、E物质的名称：A碳酸钙；E水；
（2）写出C→A的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；E→F的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）实验室欲分离由D和F组成的混合气体，如采用图乙所示装置，则a中应盛有氢氧化钠（填写试剂名称），先分离出的气体是氧气．

6．现有100g质量分数为10%的NaCl溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍．
（1）应向此溶液中加入NaCl多少克？
（2）或蒸发掉水多少克？

5．根据金属活动性顺序．回答下列问题
（1）写出将锌放进硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（2）将铁粉和铜粉的混合物放进稀硫酸溶液中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）在混有CuCl₂的FeCl₂溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl₂，写出该反应的化学方程式：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

4．用化学符号表示：
（1）2个氮原子2N
（2）2个钠离子2Na⁺
（3）2个硝酸根离子2NO₃^-
（4）2个氢分子2H₂
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（6）相对分子质量最小的氧化物H₂O．

3．下列说法中，不符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	水结冰后，质量保持不変
	B．	铜粉在空气中加热后，质量增大
	C．	8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后，生成9g水
	D．	1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳

2．物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
	B．	金刚石可用做玻璃刻刀的刀头，是因为金刚石的硬度很大
	C．	磷可以用做烟雾弹，是因为磷燃烧产生大量白烟
	D．	镁能用于制造照明弹，是因为其在空气中燃烧发出耀眼的白光

1．与元素的化学性质关系最密切的是（　　）

	A．	元素的质子数		B．	原子的最外层电子数
	C．	原子的核外电子数		D．	元素的相对原子质量

20．小强和几位同学在实验室用如图装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管②酒精灯；
（2）小强想用氯酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和D（填字母）进行组装．检验装置气密性时，除了用手握的方法外，还可以用热毛巾捂住试管等方法；
（3）若采用B装置制取氧气，写出该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用F装置收集氧气时，气体应从a
（填a或b）管通入．利用C装置收集该气体，验满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满；
（4）A、B两种制取氧气的方法，B的优点是不需加热，便于添加药品（答出一点即可）．
（5）在常温下，用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是B；由于二氧化碳是能溶于水、密度比空气大的气体，所以应用C装置进行收集．
（6）若同学们用氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后，生成氧气的质量4.8g．求反应物中氯酸钾的质量（要求写出计算过程，注意解题格式！）

19．如图是某种加钙加碘食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上碘含量是指碘元素的含量．（填“单质碘“、“碘酸钾“或“碘元素”）．
（2）在食盐中加入一定质量的碘酸钾（KIO₃），可以有效的防治碘缺乏病（俗称大脖子病）．
①在KIO₃中碘元素（I）的质量分数59.3%
②在KIO₃中碘元素（I）的化合价是+5价
③若一成人每天食用这种加钙加碘食盐500mg，从中至少获得2.5毫克钙，0.01毫克碘．

18．将一种无色液体A装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，将金属E红热伸入盛有气体C、瓶底有液体D的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出它们的名称：B二氧化锰；C氧气； F四氧化三铁．
（2）黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用．