9．某校化学兴趣小组的同学按照图1做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入集气瓶中塞紧橡皮塞，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$．这是什么原因呢？同学们就该现象做了如下探究：
【提出问题】造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想与假设】排除了偶然因素后，其中三位同学对原因做了如下猜想：

（1）对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出：红磷的量不足．
【分析与交流】
（2）对小周的猜想，大家一致认为不合理，原因是：酒精燃烧虽能消耗氧气但生成二氧化碳气体，导致瓶内外压强无明显变化，水很难回流．
【反思与评价】
（3）小明将红磷换成了足量的镁条进行燃烧实验，结果待镁条熄灭冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水回流，几乎占满了集气瓶，由此得到的结论是：镁既能与氧气发生化学反应，又能与氮气发生化学反应．
【实验改进】有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值误差较大．小亮根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量，装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，测得实验数据如表4．

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

（4）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（5）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准．

8．小亮对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鱼鳔产生了兴趣，他准备探究“鳔内气体的体积和成分”．他通过查阅资料获知：鱼鳔内氧气约占$\frac{1}{4}$，其余主要是二氧化碳和氮气．探究分两步进行：

（1）测量鱼鳔内气体的体积．小亮设计了两种方法：A、用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；B、在水下剌破鳔，用排水法收集鳔内气体并测量其体积（如右图）．你认为这两种方法中不合理的是B，理由：二氧化碳可溶于水，鳔内的二氧化碳气体能溶于水，收集的气体体积比实际体积小．
（2）探究鱼鳔内气体的成分．给你两集气瓶鳔内气体，请你帮助他设计实验方案．

	实验步骤	实验现象
验证鳔内含有氧气	将燃着的木条放入含有鱼鳔内气体的集气瓶中	木条能继续燃烧
验证鳔内含有二氧化碳	在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过了高锰酸钾，集氧化、吸附、凝集、杀菌、灭藻于一体，是新型高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，加热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．根据以上信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）高铁酸钾的物理性质：紫色光泽的微细结晶粉末；化学性质：在198℃以下化学性质稳定、加热易分解、具有氧化性．
（3）高铁酸钾的用途：作新型高效的多功能水处理剂．
（4）高铁酸钾加热的文字表达式：高铁酸钾$\stackrel{加热}{→}$氧化铁+氧化钾+氧气．

6．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮．
（2）空气中的氧气主要来源于植物的光合作用；飞艇中充氦气是因为氦气密度小，化学性质很不活泼．
（3）如果把自然水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21%，而氮气的体积分数小于78%，此结果说明氧气比氮气易溶于水．
（4）写出一种鉴别纯净铁丝和铜丝的简单方法：看颜色：银白色的是铁丝，紫红色的是铜丝．

5．经过一个月的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，了解了不少基本实验操作要求．


（1）图甲仪器名称是酒精灯用它来进行加热操作时，应使用火焰的外焰加热，当停止加热时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止把火焰沿着灯颈压入灯内一起着火或爆炸．
（2）图乙的仪器名称是量筒在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的凹液面的最低处保持水平．某学生用量筒取液体时，正确读数为20mL；倒出部分液体后，俯视读数为15mL，则该学生倒出的液体体积为大于5mL（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）图丙中检查装置气密性的方法是先把导管一端放入水中，再双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气．

4．如图是某化学反应的微观示意图：
（1）该反应的文字表达式为：氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；该反应的基本反应类型是化合反应．
（2）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分．

3．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO₃，SiO₂或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有 CaCO₃？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．
【实验方案】
取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有CO₃^2-（填离子符号）
【提出问题2】该牙膏中CaCO₃的质量分数是多少？
【实验步骤】
（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为C中装置导管应“长进短出”；
C中装置导管应“长进短出”
（2）重新连接好装置，并再次检查装置的气密性；
检查装置的气密性
（3）在B装置中加入牙膏样品8g；
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸； 
（5）关闭K₁，打开K₂缓缓地通入空气，至C中不再产生沉淀；
打开K₁，关闭K₂，缓缓通入空气
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）

【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定
（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是25%．

2．现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的纯碱溶液，请在图中画出溶液的pH随滴入纯碱的量的大概变化图象，并解释各段变化的理由．

1．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
（3）如图，向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，该反应类型为置换反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．

20．看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头．从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；
猜想2．Fe＞Cu＞Cr；
猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	铜片表面不产生气泡

【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应能否进行．若不能，写出理由；若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO₄═CrSO₄+Fe．