15．分子和原子的主要区别是（　　）

	A．	分子质量大，原子质量小
	B．	在化学变化中分子可分，原子不可分
	C．	分子可分，原子不可分
	D．	分子体积大，原子体积小

14．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的一个重要化学反应为 SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．若生产8.4g硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO₂）的质量是多少？

13．在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒．等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡．

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明守恒的原因：因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
？．乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”．教师引导学生分析了B、D两个实验的原因．你认为B实验不平衡的原因是反应后生成的CO₂逸出，使得天平不平衡；D实验不平衡的原因是参加反应的氧气没有称量，使得前后质量不相等．
（3）通过对上述实验的探究，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭容器 中进行实验．

12．小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答以下问题．

（1）A物质的名称是明矾，操作①的名称是过滤，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等仪器，其中玻璃棒的作用是引流；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因滤纸破损等．
（2）操作②应选用的装置是Ⅱ（填下图中的序号，下同），该过程主要是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）小林取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水．操作③应选用的装置是Ⅰ（填序号），经过操作③以后，小林重复上述实验加少量肥皂水，他观察到的实验现象是泡沫多．

（4）节约用水从我做起，请任举一种生活中节约用水的措施：随手关闭水龙头（或用洗碗的水浇花等）．

11．已知稀盐酸与石灰石（主要成分为碳酸钙）反应生成二氧化碳、水和氯化钙．某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律．
（1）只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是分别物理变化不适用质量守恒定律，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中．

（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
①此实验的现象是有大量气体生成，气球变大；发生反应的化学方程：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因气球变大后空气浮力变大，导致天平称量后读数偏小．

10．如图是实验室制取气体的常用装置．请回答：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可选用的气体发生及收集装置是AD和AE（填序号）．反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是变大（“不变”或“变大”或“变小”）．
（2）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的且密度比空气大的气体，实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取．实验室制取硫化氢气体可选用的气体发生及收集装置是B和D（填序号）．反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤．

9．实验室常用以下实验装置制取气体，试回答下列问题：

（1）实验室选用A装置制氧气时，试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，其化学反应方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室制取CO₂时，可选择的发生装置有BC，若用D装置收集一瓶CO₂，气体应该由b（填“a”或“b”）口导入．

8．下列对化学实验的描述，正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体
	B．	电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
	C．	点燃氢气前要检验气体的纯度
	D．	在测定空气中氧气含量的实验时，可以用木炭代替红磷

7．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶．
（2）实验室可以选择装置BC（填字母）制取并收集CO₂气体，该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂．实验室制取SO₂选择的装置是B，若选择F装置收集SO₂，气体应该从a（填“a”或“b”）口进入，实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染空气．

6．通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识．
（1）自然界中的水几乎都属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，但也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用肥皂水进行鉴别．在生活中，可用煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物，其步骤主要有：
①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水．在步骤③中，会用到的仪器有漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．