5．氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业．工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程（如图1），并展开学习，请回答相关问题：

【查阅资料】：
1、在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；
2、碳分子筛可以再生，能重复使用．
（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是物理（填“化学”、或“物理”）性质，根据图2所示，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法增大碳分子筛吸附塔中的气压；
（2）氮气化学性质比较稳定，写出与之相关的一条用途食品充氮防腐，N₂和另一种单质气体在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH₃，反应的符号表达式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;500℃200Mpa\;}}{催化剂}$2NH₃．

4．现有H、C、O三种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①具有还原性的气体化合物CO；②通常状况下密度最小气体H₂；
③含氧量最高的氧化物H₂O₂；④汽水中含有的一种酸H₂CO₃．

3．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是C、CO（填化学式）；在第二个反应中有CO₂生成，它对环境造成的影响是温室效应．
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式3H₂+N₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，温度应该控制在-33.35℃．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

（5）该流程中可循环利用的物质是N₂、H₂．

2．写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型（化合反应还是分解反应）．
①红磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，化合反应．
②过氧化氢溶液中加少量二氧化锰制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，分解反应．
③氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，分解反应．

1．空气中按体积分数计算，含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%，能支持燃烧的
气体是氧气，它约占空气体积的21%；空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．

20．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：
（1）有标号仪器的名称是b．漏斗
（2）指出图中存在的任意两处明显错误是：
①未用玻璃棒引流
②漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上（合理均可）
（3）在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请你帮助他找出失败的原因？（至少答出一点）滤纸破损（合理均可）
（4）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．生活中用加热煮沸 将水软化．

19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石放于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．
（1）生成二氧化碳的质量为3.3g；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

18．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（均填字母序号，下同）；若用C装置收集氧气，当观察至导管口有气泡连续均匀地放出时，即可进行收集．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，该装置还可以用于实验室制氢气，其反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体；工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是BC．

17．下列属于纯净物的是（　　）

A．

加碘食盐

B．

硬水

C．

干冰

D．

食醋

16．生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（　　）

A．

高炉炼铁

B．

水凝成冰

C．

食物变质

D．

光合作用