5．下列属于纯净物的是（　　）

A．

糖水

B．

金刚石

C．

空气

D．

澄清石灰水

4．2016年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”．下列说法正确的是（　　）

	A．	过滤和加热均能使硬水转化为软水
	B．	电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8
	C．	蒸馏或用过滤吸附均可使海水转化为淡水
	D．	液态水变成水蒸气时，水分子变大

3．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳．
步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO₂的质量．（资料：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）

（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与氢氧化钠的接触面积；C装置中石灰水的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收．
（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO₂，原因是装置中残留了二氧化碳．改进方法是反应结束后，向装置A中通入氮气．
（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是没有出现浑浊，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO₂的质量．
（4）实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应，改进方法后测得B装置质量增加了6.6g，求该大理石中碳酸钙的质量．（请写出计算过程）

2．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①实验时，取用二氧化锰的仪器是药匙（填仪器名称）．
②如图所示，发生装置应选用B（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是C或D．

③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明双氧水的浓度越大，反应速率越快．
⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是4.2g．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃，在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧气的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H₁₂O₆+6O₂，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．

1．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个  代表一个氢原子．
（1）该分子的分子式为C₅H₄．
（2）该分子中碳原子和氢原子的质量之比为15：1．
（3）该分子中碳元素的质量分数为93.75%．
（4）请补充该物质燃烧的化学方程式：C₅H₄+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O．
（5）等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气量较少（填“多”或“少”）．

20．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）空气是一种重要的资源．
①常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的稳定性；
②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车．空气具有可压缩性的微观原因是分子间存在间隙；
③利用膜分离法可制得富氧空气．当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了物理变化．
（2）碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳．
①“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志．“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳元素（填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；
②家用冰箱除味剂中常常使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有吸附性；
③煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO₂+NO₂═SO₃+X，其中X的化学式为NO．
（3）水与我们的生活密切相关．
进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同．硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中可以通过煮沸的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢．原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳．请写出此反应的化学方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，，该反应属于基本反应类型中的分解反应．

19．完成下列反应的化学方程式，并按要求填空
（1）铜绿受热分解：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，实验中固体粉末由绿色逐渐转变为黑色；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，该反应的实验现象是生成蓝色沉淀；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，此反应在实验室可用于二氧化碳的检验．

18．（1）根据题意填写相应的化学符号．
①海水中含量最多的元素：O；    
②2个硅原子：2Si；
③标出氧化铝中铝元素的化合价：$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃； 
④3个氨分子：3NH₃．
（2）写出下列物质的名称
①FeCl₂氯化亚铁；   ②（NH₄）₂SO₄硫酸铵；    ③HNO₃硝酸．

17．根据下列微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中表示阴离子的是D（填序号，下同），表示稀有气体原子的是E．
（2）B微粒的质子数为12，B是金属（填“金属”或“非金属”）原子，B原子在化学反应中形成离子的符号为Mg²⁺．

16．C、H、O是初中常见的三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）天然气的主要成分CH₄；  
（2）能供给呼吸的气体O₂；
（3）能燃烧的有毒气体O₂；
（4）光合作用的气体原料CO₂；
（5）相对分子质量最小的氧化物H₂O．