10．某化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣，难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．
（1）已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是提供反应所需水蒸气；
（2）若用浓硫酸干燥从a导管出来的气体，应从c（选填“b”或“c”）　端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气；　　　猜想二：生成的气体可能是O₂．
同学们进行以上猜想的依据是质量守恒定律．
【实验操作】将生成的气体通过肥皂液中（如图所示），用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是H₂．
（4）铁遇到水蒸气，在高温条件下反应，在生成气体的同时，还会生成黑色的四氧化三铁，铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

9．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，某校甲、乙两个兴趣小组分别设了如图的实验来验证自己的假设．

【进行实验】
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO₄溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na₂CO₃溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．（提示：氢氧化钠溶液和碳酸铜溶液反应生成氢氧化钠蓝色沉淀和易溶于水的硫酸钠）
【实验现象】
甲中发生反应化学方程式为CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄；反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间（选填“左边”、“右边”或“中间”，下同），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边
【解释与结论】
甲小组的结论为质量守恒；
乙小组的解释为产生的二氧化碳气体逸散到空气中．
【反思与评价】
乙小组对自己的二实验方案进行了如图所示改进，等反应结束后，发现天平指针向右偏，等反应结束后，发现天平指针向右偏，小组同学检查发现，装置气密性良好，实验操作也都正常，出现该实验现象的原因是碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，使气球内气压增大，气球膨胀，气球体积膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻．天平向右偏．

8．如表是生活中某种常见金属X的部分性质：

颜色状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	软	7.9g/cm3	1525℃	良好	良好	良好

（1）试推断金属X可能的一种用途做锅．
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是金属X表面有红色固体生成．
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱，完成下表：

你的一种猜想	操作	现象	结论
金属X的活动性比镁弱	取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中	无明显现象	假设成立，金属X的活动性比镁弱

7．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：高炉；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰．

6．通过学习后，同学们知道影响金属与酸反应程度的因素有：
因素一：金属活动性越强，反应越快．
因素二：金属颗粒越小大，反应越快．
因素三：酸的质量分数越大，反应越快．
某同学进行了以下实验，请你和他一起参与，完成实验记录：

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%和10%的盐酸反应	10%的盐酸产生气体快

5．把一块铁片放入稀盐酸中，直到没有气泡产生，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，溶质为FeCl₂（填化学式，下同），溶剂为H₂O．如果铁片完全溶解，则所得溶液中的溶质可能只有FeCl₂，也可能还有HCl．

4．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．
（3）下列保护资源的建议，其中正确的是AB（填字母）．
A．防止铁制品腐蚀    B．回收利用废旧铁制品    C．任意开采铁矿石
（4）铝制品不易锈蚀的原因是铝在空气中其表面易形成致密的氧化铝薄膜．

3．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈
	B．	钛和钛合金是制飞机和轮船的理想材料
	C．	铜的化学性质不活泼，因此是制炊具的良好材料
	D．	铝是地壳中含量最多的金属元素

2．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（　　）

	A．	CaCl2固体（CaCO3）    加足量稀硫酸、蒸发、结晶
	B．	NaCl固体（Na2CO3）    加足量稀硫酸、蒸发、结晶
	C．	Fe粉（Cu）    加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
	D．	MnO2固体（KCl）    加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

1．在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、不同地点的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是溶质质量分数不同．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）．
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等．