20．水在化学实验中具有重要作用．请根据如图所示实验回答问题：

①实验2发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，由此可以得出水是由氢、氧元素组成的．
从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是水分子是否改变；
②实验3中，打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．铁在空气中生锈是铁与氧气、水等物质作用的结果．A、B对比说明铁生锈主要与水有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关．

19．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出仪器的名称：①酒精灯   ②水槽
（2）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为分液漏斗；若用A、F制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒吸，引起试管炸裂．
（3）注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端．②将注射器H连接到装置B的导管口处．
③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．
（4）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为可以控制反应的发生与停止，如用G装置收集H₂，则气体应从a端通入（填“a”或“b”）．
（5）用C装置在实验室制取CO₂时，可以用铜（选填“铜”或“铝”）丝网代替多孔隔板．若选另一种金属，产生的后果是产生的CO₂不纯，其原理可用化学方程式表示为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．用E装置收集二氧化碳时，验满可用A放在瓶口（填字母）；
A．燃着木条              B．带火星木条
C．沾澄清石灰水的玻璃片  D．涂紫色石蕊试液的玻璃片．

18．符号、模型是化学学习的重要内容．
（1）已知锂的结构示意图：锂在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，在化合物中锂元素常显+1价．
（2）火炬中通常采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），丙烷中碳元素的质量分数为81.8%．（结果保留小数点后一位）
（3）A、B、C、D分别表示4种物质，部分物质的分子的微观示意图如下图所示．

物质	B	C	D	图例
微观 示意图

A和B在一定条件下可发生如下反应：A+2B═C+2D，则A的化学式为CH₄，A、B、C、D中属于氧化物的是CD（填字母序号），若生成3.6gD物质，至少需要A物质的质量为1.6g．

17．写出下列化学反应的方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）生铁“百炼成钢”：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）曾青得铁则化为铜Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）工业上用磁铁矿炼铁的原理：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（5）铝的“自我保护”：4Al+3O₂═2Al₂O₃．

16．从下列物质中，选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．活性炭      B．武德合金    C．氮气     D．石墨  E．氧气F．一氧化碳      G．二氧化碳     H．氢氧化钠
（1）E可用于医疗急救；        （2）B可制作保险丝；
（3）C充入食品包装袋可防腐；   （4）H溶于水后溶液的温度升高；
（5）D可用于制铅笔芯；          （6）F能与人体血红蛋白结合，使人中毒；
（7）G能参与绿色植物的光合作用（8）A能吸附水中的异味和色素．

15．用相应的化学符号填空：
（1）铝元素：Al；    （2）2个氨气分子：2NH₃；
（3）最常见的溶剂：H₂O；    （4）硫化钠：Na₂S；
（5）氢氧根离子OH^-；     （6）硫酸亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$SO₄．

14．已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO₂，并研究MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用．
【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水．ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水．
【进行实验】实验步骤如图所示：

步骤b所对应的操作名称是过滤，其中玻璃棒所起的作用是引流；
步骤c灼烧残渣的目的是除去碳和淀粉；步骤d中，加入MnO₂后带火星的木条复燃．
【得出结论】因此MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用．
【交流反思】（1）该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO₂的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．
（2）小华同学发现，将H₂O₂与KMnO₄混合后，在酸性条件下也有O₂放出．据此他认为，H₂O₂也可以在KMnO₄和酸的催化作用下发生分解反应．小华同学为验证自己的想法，做了如下实验．他将含H₂O₂1.7g的双氧水溶液与足量KMnO₄固体混合，加酸反应，得到1.6g O₂．据此判断，小华的观点错误（正确或错误），理由是1.7克H₂O₂完全分解只能得到0.8克氧气，小于1.6克，高锰酸钾和酸应参加反应．

13．根据如图所示实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①酒精灯；②试管；
（2）实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，选用的发生装置是A（填装置代号），收集较纯的氧气可以选用C收集装置（填装置代号），若要将收集的氧气能较长时间存放，可用的方法是排水法收集氧气时，集气瓶内水不排尽，用玻璃片盖住，倒放在桌上；写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是BE（填字母），写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如何将该发生装置改装成可以随时添加液体药品的装置？将单孔橡皮塞换成双孔橡皮塞，并插上长颈漏斗．

12．如表是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题．
（1）如图为镁离子的结构示意图则镁的元素核电荷数是12，镁离子的符号是Mg²⁺．
（2）水是生命之源，下列说法正确的是B
A．长期引用碳酸饮料以补充人体内水分
B．水是由氢元素和氧元素组成
C．自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用
（3）氯化钾中钾元素的质量分数是52.3%，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于0.5mg．

11．写出下列化学反应的化学方程式，并指出基本反应类型
（1）锌和稀硫酸反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；置换反应；
（2）用一种紫黑色固体来制取氧气的反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；
（3）检验二氧化碳的反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）曾青得铁则化为铜Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄；属于置换反应的是（1）（4）（填序号）．