14．测定空气中氧气含量的实验装置如图所示．
实验步骤如下：
①在集气瓶内加人少量水，并鹏标记，将标记以上的部分按 体积分为5等份；
②检查装置的气密性；
③在燃烧匙内装入 足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸人集气瓶中并塞紧橡皮塞；
④充分反应后，待集气瓶  冷却至室温，打开止水夹．请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的$\frac{1}{5}$
（2）实验得出的关于空气组成的结论是氧气约占空气体积的五分之一
（3）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）①不燃烧也不支持燃烧；②不溶于水．

13．用下列物质的序号回答有关问题：已知“○”、“●”表示质子数不同的原子．下列各图表示的物质中属于混合物的是C．

12．表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）属于第三周期的非金属元素是钠、镁、氯（写元素名称）．
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）：
A．质子数不同     B．中子数不同     C．相对原子质量不同
（3）Ca²⁺的核外电子数为18；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为20．
（4）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目＜（选填“＜”或“=”或“＞”）4个；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因最外层电子数相同．

11．情景：某学校兴趣小组的同学对市场上销售一种食品袋的蛋糕产生了兴趣，因为蛋糕包装袋充得鼓鼓的，看上去好像有一个小“枕头”．
提出问题：食品包装袋内所充入的气体是什么呢？
查阅资料：
（1）经了解，这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一．
（2）氧气是化学性质活泼的气体．
猜想：充入的气体可能是：①氧气 ②氮气③二氧化碳④空气
讨论：经过大家认真讨论，一致认为上述猜想①（填序号）不合理，理由是氧气是化学性质活泼的气体，食品容易腐败．
设计实验方案：对另外三种猜想，他们设计了如下实验方案：
（1）用注射器从包装袋中抽取气体，用排水法收集于集气瓶中，然后把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则可排除猜④．
（2）再用注射器从包装袋中抽取气体，将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则猜想③（填序号，下同）正确．如果澄清石灰水不变浑浊，则猜想② 正确．
反思应用：延长食品保质期的方法还可用冷藏（或加防腐剂、加干燥剂、真空包装、腌制等）．

10．（1）人体缺乏维生素C（简称V_C），就会患坏血病．如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用C_nH₈O₆表示．根据表中信息回答：
①维生素C中氢、氧两种元素的质量比为1：12  ；
②维生素C的相对分子质量为176，则 C_nH₈O₆中n=6．
（2）胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO₃的药片，可服用含Al（OH）₃的药片．则：
①胃酸与NaHCO₃反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
②在实验室里，将含7.8g Al（OH）₃的药片加入到质量分数为7.3%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？

9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【猜想假设】
猜想一：只有NaCl         
猜想二：有NaCl和NaOH       
猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想二不合理，其理由是此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
为了探究猜想三成立，某化学兴趣小组设计了发以下两种实验方案：
【设计实验】
方案甲：取实验一反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若观察到有气泡冒出，则猜想三成立．
方案乙：取实验一反应后的溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想三成立．
【反思评价】你认为方案甲（填“甲”或“乙”）合理，不同意另一方案的是氯化钠与硝酸银反应也会生成氯化银的白色沉淀．
【拓展应用】
（1）若要证明猜想三成立，还可选用的试剂有①②③④（填序号）．
①紫色石蕊    ②pH试纸     ③氧化铁    ④碳酸钠溶液
（2）我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良．

8．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等．
【猜想假设】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气．
【实验探究】
实验一：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图一所示．
（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，可判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
实验二：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图二所示装置． 其中A装置的作用是提供水蒸气，发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃，过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验三：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图三所示装置．
（2）实验步骤及记录
①检查装置的气密性，向装置中加入药品．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．
观察到A装置中反应剧烈，有气泡冒出，则A装置中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．C装置的作用是吸收二氧化碳，净化氧气．
③一段时间后用带火星的木条在D装置内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
【反思评价】
（1）在实验二中，过氧化钠与水蒸气反应后，除生成氧气外还产生了另一种物质，该物质的水溶液能使紫色石蕊变蓝．写出过氧化钠与水蒸气反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂．
（2）某同学对实验三的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．

7．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由一氧化碳、甲烷、氧化铜、氧气、稀硫酸五名“队员”组成，比赛中，由位置“队员”发球，“队员”间传球，最后由E位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．已知E 位置上投篮的“队员”是个除锈“能手”．
（1）E位置“队员”代表的物质是稀硫酸；
（2）若要用“队员”F替换“队员”C，则“队员”F代表的物质可能是氢气或碳．
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，上述①②③④发生的化学反应中共涉及到2种基本反应类型．

6．如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X=8，在化学反应中易失去2个电子		B．	磷元素的相对原子质量为30.97
	C．	R元素位于元素周期表中第二周期		D．	元素R与磷元素都属非金属元素

5．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响
【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）；②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）粉末混合后加水发生反应，填写生成气体的化学式：3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是澄清的石灰水（填写试剂名称）．
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（3）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲   的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白．

实验序号	加入水的体积	加入水的温度	收集到的气体的体积
1	200mL	15℃	a（待记录）
2	200mL	50℃	b（待记录）

（4）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（5）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关．
（6）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（5）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．