4．某校化学课外小组的同学，利用软塑料瓶设计了如图所示的实验．请你根据所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？塑料瓶变瘪
（2）取适量塑料瓶中液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液变红．用化学方程式表示产生此现象的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃．

3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：下列说法正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质（g）	20	50	80	30
反应后的质（g）	0	100	50	x

	A．	x的值50		B．	丁是该反应的催化剂
	C．	该反应中乙丙的质量比为2：1		D．	该反应是化合反应

2．某化学小组要研究金属的性质及合金的组成．
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．
已知下列三组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO₄溶液    B．Mg和MnSO₄溶液    C．Mn和FeSO₄溶液
写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）测定铜锌合金中铜的质量分数
甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中，再加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g，请通过计算求出该合金中铜的质量分数．

1．二氧化碳能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO₂，天然气（CH₄）充分燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO₂）能用于制造CO₂分离膜，CO₂通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH₄HCO₃．

①SiO₂中硅元素的化合价为+4．
②NH₄HCO₃固体中氮元素的质量分数为17.7%（计算结果精确到0.1% ）．
（3）CO₂形成的超临界CO₂流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C₈H₈O₃）（如图2）．
①以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有无水乙醇和CO₂．
②完全燃烧19g香兰素所生成的二氧化碳与完全燃烧23g无水乙醇（俗名酒精，C₂H₅OH）所生成的二氧化碳的质量相等．

20．写出下列符号所表示的意义或根据意义写出相应的化学符号．
（1）2H2个氢原子     （2）3Fe²⁺3个亚铁离子（3）两个氮分子2N₂
（4）三个碳酸根离子3CO₃^2-   （5）硫酸H₂SO₄  （6）硝酸铜Cu（NO₃）₂．

19．利用如图装置进行下列实验．已知：白磷的着火点为40℃．
实验1：I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；
II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒；
III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K；
实验2：I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞；
II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷；
III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K；
（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好．
（2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；步骤III中，关闭K后的现象是内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．
（3）实验2中，仅对比步骤II和III可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．

18．用化学用语表示：
（1）2个氮原子2N；                                （2）3个铵根离子3NH₄⁺；
（3）氯化亚铁中铁的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂；              （4）3个过氧化氢分子3H₂O₂．

17．有一表面氧化的锌片8g．放入足量的稀盐酸中，产生0.2g氢气，计算锌片中锌元素的质量．

16．如图所示，将集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭，由此实验可以证明二氧化碳的性质是：①密度比空气大；②不燃烧、不支持燃烧，从而推测CO₂可以用来灭火．

15．二氧化碳若利用合理，是一种与水一样重要的原料．最近美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳和甲醇．
（1）该转化过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种金属（填“金属”或“非金属”）．
（2）在能源领域中，一氧化碳是液态氢的一种重要的补充能源．液态氢是一种清洁能源（填“化石能源”或“清洁能源”）．它们都能燃烧，反应的化学方程式分别为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；．
（3）为减少温室气体的排放，人们应尽量减少化石燃料的燃烧，使用无污染的清洁能源，如太阳能．
（4）甲醇（CH₃OH）也可用作赛车燃料，其燃烧产物与酒精燃烧的产物相同．则其反应的化学方程式为：2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．