5．洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（　　）

	A．	用水洗去盘子上的水果渣		B．	用汽油除去衣服上的油污
	C．	用洗洁精洗去餐具上的油污		D．	用酒精洗去试管中的碘固体

4．下列化学符号中①2CO ②2Na⁺ ③Mg²⁺ ④$\stackrel{+2}{CuO}$数字“2”表示的意义是（均填序号）：
（1）离子个数是②；   （2）一个离子所带电荷数是③；
（3）分子个数是①；   （4）元素的化合价数值是④．

3．“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．从图中获得信息错误的是（　　）

	A．	反应后有单质生成
	B．	分子间存在着一定的空隙
	C．	分子可以再分
	D．	参加反应的两种分子的个数比为1：2

2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．其中，石灰石起的作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的．
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中．

②图1装置A和B两组实验同时开始进行．在图1装置B的反应中，实验开始前应
先通CO（选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是防止高温下铁又被进入的空气氧化．
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有红色物质．
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过图2的检验装置．图2A装置中的试剂是（写名称，下同）澄清的石灰水，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O ）；证明原混合气体中CO₂存在的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；证明原混合气体中CO存在的实验现象是黑色粉末变成红色；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂．
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y+yH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH₂O，Fe₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH₄．
【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验．
已知3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H₂；
③点燃酒精灯，先点A处，后点C处（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H₂；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大”，“偏小”或“不变”）．
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是0.6%，1.6%．（列出计算过程）

1．如表是一些金属熔点的数据．保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（　　）

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

A．

20～40℃

B．

60～80℃

C．

230～250℃

D．

300～320℃

20．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）

	A．	冰水共存物、二氧化硫、氮气		B．	石油、煤、天然气
	C．	盐酸、五氧化二磷、液氧		D．	水银、酒精、金刚石

19．下列有关实验操作中“量”的说法不正确的是（　　）

	A．	给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	B．	酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的$\frac{1}{2}$
	C．	实验时，取用液体药品的最少量为l～2 mL
	D．	洗涤试管时在试管里加$\frac{1}{2}$试管的水

18．如图所示，表示纯净物的是ABC（填字母，下同），表示混合物的是B，由原子直接构成的是C．

17．酒精是①一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④酒精易燃烧；⑤常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，⑥酒精在灯芯上一边汽化，⑦一边燃烧，生成二氧化碳和水．
根据上述叙述，对酒精归纳如下（填序号）：
物理性质①②③；化学性质④；物理变化⑥；化学变化⑦．

16．如图中属于同种元素的微粒是（　　）

A．

①②

B．

②⑤

C．

③④

D．

①③