8．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的a处最先变黑．
结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）小李在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是C．
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
（4）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
【猜    想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO，
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气，
你认为：可能以上两种情况都有
【实验方案】
换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做灯火实验．
【现象与结论】
如果观察到导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体现象，证明你的猜想正确．

7．如图是电解水的简易装置，回答下列各问题；

（l）指出电源的正、负极：A为负极，B为正极．
（2）D试管中产生的气体是氧气；该气体能支持燃烧．电解水的符号表达式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）氢气在点燃之前一定要检验纯度，否则容易发生爆炸．写出氢气燃烧的符号表达式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

6．医疗用的碘酒是把碘溶于酒精中制成的，其中碘 是溶质，酒精是溶剂；一试剂瓶中盛有蓝色溶液，其中标签上写着“硫酸铜”，这是指此溶液中的溶质．小明认为均一稳定的液体都是溶液，请你举例说明此观点有误：水 是液体，但不是溶液．

5．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（　　）

	A．	打气筒能将气体压缩		B．	酒精和水混合后，总体积变小
	C．	热胀冷缩		D．	海绵能吸水

4．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下图所示实验（固定装置未画出）．
【实验装置】

【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）生石灰不与气体X反应，但是可以做干燥剂；无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ．
【相关数据】

数据编号 测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	54.40	53.92
B装置（含药品）的质量/g	104.00	104.54

【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是粉末由黑色逐渐变红；读取量气管读数前调节量气筒高度，使反应前后两边液面相平 （填操作方法）使收集到气体压强等于外界大气压；停止加热前，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g． 由此推知，气体X中没有（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．

3．某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO₂，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．（C装置中浓硫酸起干燥气体的作用）

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）A装置中澄清石灰水的作用是检验燃烧产物中有二氧化碳；
（3）开始时，须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是排尽管内空气，防止发生爆炸；
（4）根据设计意图，观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，B中澄清石灰水无现象，D中黑色粉末变为红色（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO₂；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是缺少尾气处理装置．

2．央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素，计算：
（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是39：52：56．
（2）计算重铬酸钾中铬元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是5.2g．

1．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件时行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
Ⅰ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅱ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值为3.0．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，可用如图1所示测理O₂的体积，应选择的装置是C（填序号）．
实验结论：在相同条件下双氧水浓度越大，双氧水分解得快．
丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间电子天平读数差值大小也能达到实验目的．

20．如图所示是几种实验室制取所体的发生、收集和性质实验装置图．

①写出仪器名称Ⅱ锥形瓶．
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置B（填编号）．发生反应的方程为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③若用D装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
④如果用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为E（填编号），反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
⑤为探究燃烧条件，将产生的氧气分别通入F、G装置中，观察到F（填“F”或“G”）中的白磷燃烧，这一事实说明可燃物燃烧必备的条件之一是与氧气接触，温度达到着火点．
⑥H和Ⅰ图中集气瓶中都有少量的水，但其作用不同，H中水的作用为吸收二氧化硫，防止污染大气；Ⅰ中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂．
I中反应方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

19．小刚收集到一瓶浑浊的黑河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如图所示．请回答以下问题上．

（1）A物质名称是明矾，操作①的名称是过滤．该操作用到玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）操作②主要是为了除去一些异味和色素，可以通过加入活性炭（填物质名称）达到目的，该过程主要是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水（填“软”或“硬”）．操作③的名称是蒸馏．
（4）生活中降低水的硬度的方法是煮沸．