8．善于梳理和归纳有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是（　　）

A、化学家与化学发展贡献	B、化学反应类型
拉瓦锡最早验证了空气的成分 门捷列夫发现了元素周期律	是氧化反应一定是化合反应 高锰酸钾受热分解属于分解反应
C、物质的分类	D、物质的性质与用途
冰水混合物混合物 净化后的空气纯净物	氮气常温下化学性质稳定焊接金属的保护气 稀有气体化学性质稳定制造各种用途的电光源

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．人类认识化学并使之成为一门科学，经历了漫长的过程．创立奠定近代化学基础的是（　　）

	A．	会制造劳动工具		B．	发现和利用了火
	C．	原子论和分子论的创立		D．	元素周期律和元素周期表的发现

6．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用化学变化与其所达到的目的不相符的是（　　）

选项	化学变化	目的
A	合成医药	抑制细菌和病毒，改善人体健康
B	生产化肥、农药	增加粮食产量
C	开发新材料、新能源	改善生存条件，提高生活质量
D	合成食品添加剂	增进人体健康

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．化学是在原子、分子层次上研究物质的：①组成； ②结构； ③性质； ④变化规律．你认为其中正确的是（　　）

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有②④

D．

全部正确

4．研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动．将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨．取适量上述混合物于试管中，用右图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）．
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】

铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．铁的部分氧化物的性质如下：
Fe₃O₄具有很好的磁性，能被磁铁吸引．铁的三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe₂O₃+6HCl══2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl══2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
FeO+2HCl══FeCl₂+H₂O
黄色的FeCl₃溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl₃；FeCl₃溶液遇单质铁发生反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，溶液变为浅绿色．
【猜想】固体X可能含有：①Fe  ②FeO  ③Fe₃O₄  ④Fe₂O₃（写化学式）  ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成．

步骤	操作	主要现象	结论
I	取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引．	部分固体被吸引到磁铁上	可能有Fe或Fe3O4
II	取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热．	固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊	一定有C．
III	另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸．	无明显现象	一定没有FeO和Fe2O3 ．
IV	取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸．	产生产生气泡．	一定有Fe
V	在步骤IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液．	溶液不变红色	一定没有Fe3O4

【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe₃O₄，理由是固体X中如果含有Fe₃O₄，步骤V中加盐酸后，由于铁与FeCl₃反应生成FeCl₂，遇KSCN溶液也不变血红色．
为确定固体X中是否含Fe₃O₄并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤	操作	数据
I	重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1．	m1=17.9g
II	将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3．	m2=317.9g m3=317.3g
III	将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4．	m4=1.1g

【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含Fe₃O₄，m₁～m₄中应该用到的数据有m₁、m₂、m₃和m₄．
（2）固体X各成分的质量比为11：168．

3．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，常温下A为气态单质，B为无色液体，C为黑色固体．图中“→”表示物质之间的转化关系．五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．
（1）A的一种用途医疗、潜水．
（2）C的化学式是Fe₃O₄（任写一种）．
（3）D→B的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

2．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如图所示．（部分产物略）

（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），其中钛元素的化合价为+4．
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃沸点的不同．
（3）④反应的化学方程式为2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应在氩气中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）绿色化学提倡物料循环．以上流程中，可循环使用的物质是Mg、Cl₂、MgCl₂．

1．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．

（1）水的组成
图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，实验现象是发出淡蓝色的火焰，集气瓶内壁出现水雾．该实验证明了水是由氢、氧（填名称）元素组成的化合物．
（2）水的性质
①少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是BC．
A．牛奶           B．蔗糖          C．食盐          D．花生油
②一种抗生素为粉状固体，每瓶含0.5g．注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水2mL．
③甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2．
Ⅰ．下列说法正确的是AD．
A．t₁℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
Ⅱ．20℃时，将40.0g甲放入100.0g水中，充分搅拌后，发现固体没有全部溶解，请你解释甲固体没有全部溶解的原因可能是甲物质溶于水吸收热量，使溶液温度降低，溶解度减小．要使该固体全部溶解的方法是加水或加热．（任写一种）
（3）水的用途
①水与生石灰能发生化学反应，该反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②灭火时将水喷成细雾状的主要原因是B（选填编号）．
A．降低着火点   B．增大与可燃物接触面积    C．与空气中气体反应生成CO₂．

20．向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液中的溶质有2种
	B．	b点溶液是无色的
	C．	c点得到的固体为两种
	D．	取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去混入氧气中的氮气	通过炽热的铜网
B	检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳	点燃
C	除去木炭粉中的氧化铜	在空气中灼烧
D	除去FeSO4溶液中的CuSO4	加入足量铁粉，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D