4．现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）九种物质，其中属于混合物的是空气；属于氧化物的是氧化镁、水和二氧化碳；属于含氧元素的化合物，但不属于氧化物的是碳酸氢铵、高锰酸钾；含有氧分子的是氧气、空气；含有元素种类最多的化合物是碳酸氢铵．

3．如图是实验室制取氧气的发生装置，以下关于实验室制取氧气的说法不正确的是（　　）

	A．	加入药品前要先检查装置的气密性
	B．	导管只应稍稍伸入试管内即可
	C．	排水法收集氧气时要等导管口的气泡连续均匀后再开始收集
	D．	向上排空气法收集氧气时导气管只需稍稍伸入集气瓶即可

2．实验室的药品有的有毒性，有的有腐蚀性，为了安全起见，面对药品要做到三不原则，即：不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品，不要尝药品．如果不说明用量，液体一般取用1～2mLmL，固体一般只需盖满试管底部．

1．t℃时，向100g水中加入NaNO₃固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（　　）

加入次数	①	②	③	④
加入NaNO3质量/g	10	20	30	40
所得溶液质量/g	110	120	130	130

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

③④

20．如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图．观察后回答下列问题：
（1）不能与盐酸反应的金属是铜．
（2）图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象是产生气泡，其中反应速率最快的是镁，化学方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）通过以上实验（或图示）说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞铜．
（4）进行如下实验能够得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有金属的性质（或金属的形状或酸的浓度）．（写出一种即可）

序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体的速率快
2	铁粉和铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体的速率快
3	铁片分别与5%和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体的速率快

19．我国又迎来了一个航天高峰，继“神舟六号”宇宙飞船成功发射之后，“神舟七号”又发射在即．“神舟八号”携带了足量的氧气，供宇航员呼吸之用，同时还有一套完整的系统用来吸收二氧化碳．有些宇宙飞船内是通过盛有氢氧化锂的过滤网来除去舱内所含的二氧化碳，反应的化学方程式如下：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+X
（1）求X的化学式；
（2）试计算4.8g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量．

18．写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型．
（1）镁条在氧气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应；
（2）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；分解反应；
（3）高锰酸钾受热分解2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；
（4）氯酸钾与二氧化锰共热2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反应；
（5）氢气在空气中燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；化合反应．

17．用化学用语填空：
（1）两个氢原子2H；（2）氦气He；
（3）两个水分子2H₂O；（4）+4价的碳元素$\stackrel{+4}{C}$；
（5）氧化镁MgO；       （6）锰酸钾K₂MnO₄．

16．为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g石灰石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表（样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

次　数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	15	15	15	15
烧杯内剩余物质量/g	19.34	33.68	48.24	63.24

请你分析并进行有关计算：
（1）四次实验共得到二氧化碳的质量为1.76g；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

15．下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“○”表示氧原子、“●”表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．