4．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO₂（填化学式）的排放量．
（2）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）利用图2装置可做CO还原Fe₂O₃，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂．（提示：二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应）

①CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②气体通过装置的顺序是A→CDB（装置不能重复使用）．
③请仿照CO₂与澄清石灰水的反应原理，写出CO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是B装置连上集气瓶收集剩余的一氧化碳．
（4）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

3．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：

（1）仪器①、②的名称：①试管②长颈漏斗．
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，
反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CcCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用G装置收集二氧化碳，气体应从导管a（填“a”或“b”）进入．装置C与装置B相比，其优点是便于控制液体的滴加速度．
（4）已知氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．可以用以下方法制取氨气：
氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．在上图所示装置中，制取并收集氨气的装置组合AD．
（5）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，下列图示操作中，能用于检查装置气密性的是BCD．

2．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台．
（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是B，文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是：操作简单、安全（答一条即可）．
（3）用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置是A（填序号），要在试管塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末顺着导管进入水槽，
发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）用图F收集氧气时，氧气从c 端进入．
（5）用C装置收集氧气，等到气泡连续并均匀冒出 的时候，开始收集．

1．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）如图1是元素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为．
（2）写出由碳元素组成的两种单质金刚石、石墨、C₆₀等其中两种，碳的单质都是由碳元素组成，但它们的性质却存在明显差异，其原因是碳原子排列方式不同．
（3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO₂（填化学式）的排放量．
  （4）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO₃；甲生成乙和丙的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，乙和丁反应生成甲的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

（5）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量 为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

20．用适当的化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子O₂；人体中含量最高的金属元素Ca；3个硝酸根离子3NO₃^-；．

19．下列根据化学用语获得的信息正确的是（　　）

	A．	Na2CO3--该物质属于氧化物
	B．	--铈的相对原子质量为140.1g
	C．	--该原子在反应中易得电子
	D．	$\stackrel{+2}{Mg}$--“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

18．如图所示实验操作中错误的是（　　）

A．

过滤溶液

B．

量筒的读数

C．

装置气密性检查

D．

氧气的验满

17．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸多少毫升？（结果精确到0.1）
（2）将足量的金属铁放入所配制的溶液中，理论上可制得氢气多少克？

16．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需要这种盐酸多少毫升？（结果精确到0.1）
（2）将足量的金属铁放入所配制的溶液中，理论上可制得氢气多少克？

15．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

（1）这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
小李的实验：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）两人根据实验现象分别得出实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（3）你认为小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是小李的实验漏掉生成物的气体的质量，将反应物放在密闭容器中进行；
（4）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
（5）比较两个同学的实验设计，若使用的试剂不变，另一个实验可以采取改进的措施是将小李实验中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置．