10．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　）

	A．	稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
	B．	双氧水、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子
	C．	金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
	D．	二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同

9．观察实验现象，分析变化本质，下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
	B．	带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
	C．	给水通直流电，产生气泡
	D．	用干冰做制冷剂进行人工降雨

8．用化学符号表示：
（1）钠元素Na     
（2）三个磷原子3P
（3）两个氧分子2O₂
（4）2个钠离子2Na⁺．

7．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

	A．	用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
	B．	向二氧化锰中加入双氧水溶液
	C．	加热氯酸钾和和二氧化锰的混合物制氧气
	D．	足量的红磷在密闭的集气瓶内燃烧

6．小华同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.55克石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不反应），冷却后反复称量剩余固体，记录数据如表：

次序	1	2	3	4
剩余固体质量	4.25	3.95	3.35	3.35

①完全反应生成二氧化碳5 克．
②石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%．（精确到0.1%）
③充分煅烧该石灰石20吨，可制得含杂质30%的生石灰多少吨？

5．味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na），因能增加食品的鲜味、促进食欲而成为家庭常用的调味品．湖北名牌“大桥”牌味精，其谷氨酸钠的含量可达90%以上．据此我知道：
①谷氨酸钠的相对分子质量是169；
②一袋包装为50g的“大桥”牌味精中，含谷氨酸钠的质量不少于45g．

4．我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法．如图是实验室制取气体的常用装置，选用它们能完成下列实验：

①实验室用A、B发生装置都可以制取的同一气体是氧气，用A装置制取它的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ ；
②用B装置还可以制取的另一种气体是二氧化碳，收集它的装置为E（填序号，下同），制取这种气体化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
B装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．
③实验室通常用铜和浓硝酸（常温下为液体）在常温下反应来制取二氧化氮气体，反应原理为：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
已知二氧化氮易溶于水，密度比空气大，则制取该气体的发生装置为B，收集装置为E．
考虑到这种气体有毒，排放到空气中会造成污染，联系它的物理性质，我考虑用水（填一种物质）将多余的气体吸收．

3．写出下列反应的化学方程式：
①敞口久置的石灰水表面产生一层白膜CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②纳米材料和纳米技术的应用，几乎涉及到各个领域．“纳米材料”特指粒子直径为1～100nm（1nm=10^-9m）的颗粒，将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质．例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉在常温下遇到空气便可爆炸，写出该反应的化学方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．

2．用化学符号表示下列粒子或物质：
氮元素N，2个氢原子2H，镁离子Mg²⁺，2个氢分子2H₂，碳酸钠Na₂CO₃，乙醇C₂H₅OH，沼气的主要成分CH₄．

1．地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素及空气中含量最高的元素形成的物质的化学式正确的是（　　）

A．

AlNO3

B．

Fe（NO3）3

C．

Al2O3

D．

Al（NO3）3