20．赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”．某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析．
【资料】1、草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O
2、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色
（1）下列可用作草酸晶体在浓硫酸作用下加热分解的装置如图1所示是d（填字母编号）．

【问题讨论】用如图2所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是排尽管内空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸．
（3）B装置的作用是证明草酸晶体的热分解产物中有水．证明草酸晶体的热分解产物中有CO₂的现象是C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是尾气中的一氧化碳未处理，会污染空气．
【数据分析与计算】
（5）称取赤铜样品7.2g（假设样品是纯净物），用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4克，试计算确定该赤铜的化学式设赤铜样品的相对分子质量为M，则$\frac{M}{44-28}=\frac{7.2g-6.4g}{7.2g}$，则解得M=144．
已知铜的相对已知质量为64，则可推测赤铜的化学式为Cu₂O．（写出计算过程）
（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生反应的化学方程式CO+Cu₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂．

19．根据如图1所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：①试管，
（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是A，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．属于分解反应，若用G来收集氧气，氧气应从a（选“a”或“b”）进．
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选择的收集装置是F，制取二氧化碳最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，其优点是能使反应随时进行或停止．
如图2所示，若C与1连接，则1中出现的现象是石蕊试液变红色，
原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）．
若C与3连接，则3中的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，由此说明了CO₂的性质有密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧．

18．请在空白处填上元素名称或元素符号

元素名称	硫			氯	氮	钡			铁	镁
元素符号		Ca	Hg				Cu	Al

17．在下列表格中填写元素名称或物质名称：元素符号或物质的化学式

元素、物质名称		镁		氢气		水		氯
元素、物质化学式	Al		Cu		O2		CO2

16．观察如图所示粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	①②③表示的是三种不同的元素		B．	①②表示的元素的化学性质相似
	C．	①③表示的是阳离子		D．	③表示的是非金属元素

15．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（　　）

	A．	水分解时元素的种类不变		B．	这是一个化合反应
	C．	在化学变化中原子是最小的粒子		D．	水分子能保持水的化学性质

14．配制800克5%食盐水需要食盐多少克？若用20%的食盐水来配制，需要20%的食盐水多少克？

13．要使100克10%的食盐水浓度增大一倍，以下措施正确的是（　　）

	A．	蒸发掉45克水
	B．	向原溶液中加入10克食盐（完全溶解）
	C．	蒸发掉50克水
	D．	向原溶液中加入12.5克食盐（完全溶解）

12．下列物质中属于混合物的是①③⑥，属于化合物的是②⑤，属于单质的是④（填序号）
?海水?蒸馏水?可乐饮料  ④氧气  ⑤二氧化碳  ⑥空气．

11．下列关于原子的说法中错误的是（　　）

	A．	原子能构成物质，也能构成分子		B．	原子一定含有质子、中子和电子
	C．	原子不显电性		D．	原子是比分子小的粒子