16．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）请填写标号仪器的名称：①铁架台；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，将药品加入装置前，应先进行的操作是检查装置气密性，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验室收集二氧化碳可用D装置．
（4）对于是否选择发生装置A还是B，我们需要考虑的因素是反应物的状态和是否加热．

15．下列说法错误的是①②⑤．
①原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的电子数
②洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；生石灰遇水反应会放热
③有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
④碱溶液能使酚酞试液变红；使酚酞试液变红的溶液显碱性
⑤过滤法可以除去海水中的盐分，以淡化海水；氢氧化钠用于治疗胃酸过多．

14．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是t₁℃时，A物质的溶解度为40g．
（2）将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示．
（3）t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A．
（4）t₂℃时，若将50gA物质加到50g水中，可得到90g溶液．

13．把一根表面生锈的铁钉投入过量稀硫酸中，可以看到溶液颜色变为黄色，过一会有气泡产生；其化学方程式分别为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂ （SO₄）₃+3H₂O、Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂↑．

12．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是加速溶解速率，过滤是为了除去泥沙等杂质．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根离子．
（3）继续加入过量的碳酸钠溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是碳酸钙和碳酸钡．
（4）向（3）的滤液中加入过量盐酸溶液，目的是除去过量的碳酸钠．

11．氢氧化钠对皮肤、纸张、衣物等有强烈的腐蚀性，故俗称苛性钠、火碱、或烧碱．在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止皮肤、纸张、衣物等被腐蚀．氢氧化钠露置在空气中变质，化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是     （　　）

	A．	20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
	B．	20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液
	C．	20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液．
	D．	若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可升温至50℃，整个过程溶质的质量分数不变

9．下列化学用语书写错误的是（　　）

	A．	硫酸根离子：SO42-		B．	铁离子的符号：Fe2+
	C．	碳酸的化学式：H2CO3		D．	3个二氧化硫分子：3SO2

8．二氧化碳在在生活中用途广泛，请运用所学知识解决以下问题：
（1）如甲图是实验室制备CO₂的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO₂气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO₂可起到节约药品和取用方便的效果．A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果？BD（填编号）．

（2）某同学用浓盐酸和大理石在图甲装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，请写出该反应的文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．已知：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性．对石蕊变红这一变化的合理解释是BC（选填字母编号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
（3）某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，当通入二氧化碳一段时间后：
①H烧杯中下层（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，所以人们可以用二氧化碳灭火．
②F处紫色石蕊溶液变成红色，G处澄清石灰水变浑浊．写出G处发生变化的文字表达式二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．

7．鉴别实验室中的下列物质，所用方法错误的是（　　）

	A．	氧气和氮气------燃着的木条		B．	酒精和蒸馏水------闻气味
	C．	硬水和软水------过滤		D．	二氧化碳和空气------澄清石灰水