8．用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平俯视读数测量的液体体积会偏小．（填“偏大”或“偏小”）

7．某校化学兴趣小组同学进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去）．用如图装置，在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．

（1）填写表格中的空白内容：

实验步骤	实验现象	实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间	木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E	硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，这是一个吸热（填“放热”或“吸热”）反应
②点燃B处酒精灯，加热一段时间	B处玻璃管内黑色粉末变红	说明CO具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰	C中有D中液体进入

（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要否（填“是”或“否”），并说明理由过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染．
（3）实验前，称得玻璃管中B处氧化铜的质量为10g，点燃B处酒精灯，加热一段时间后，玻璃管中B处剩余固体质量为8.4g．求参加反应的氧化铜的质量．（写出计算过程）

6．某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请与他们一块完成探究活动：
猜想Ⅰ：没有变质；
猜想Ⅱ：已经变质；写出变质的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；

实验和推断：
（1）加入的适量A溶液是稀盐酸，若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已变质；若加入的适量A溶液是氢氧化钙溶液，现象为产生白色沉淀，也能说明氢氧化钠已变质．
（2）若现象b为无明显现象，说明氢氧化钠未变质．反思：氢氧化钠的保存方法应密封保存．

5．冰箱除味剂主要成分为利用活性炭制成的．某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行相关探究．
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应．实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是增大了反应接触面积，加快反应速率．
（2）实验中酒精灯加网罩的作用是有利于集中加热，获得持续高温．
（3）实验现象：黑色固体变红色澄清石灰水变浑浊，木炭和氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）小组同学在检验了装置的气密性后，往试管中加入药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是炭与空气中的氧气反应生成了二氧化碳．
（5）待反应结束，先将导管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，自然冷却．若不关闭止水夹可能出现的问题是刚生成的灼热的铜会重新被氧化成氧化铜．
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表．

实验编号	10%红墨水溶液	同一规格除味剂	溶液褪色的时间
①	10mL	5g	10min
②	10mL	10g	5min

（6）上述实验的结论是相同条件下，除味剂的质量越大，吸附效果越好．
（7）同学们思考后认为除味剂的规格也可能会影响吸附效果，你的实验方案是颗粒大小会影响吸附效果；用两个小烧杯各取10mL10%的红墨水，然后分别加入5g除味剂粉末和5g除味剂颗粒，充分搅拌，观察并记录溶液褪色的时间．

4．1.6g某物质在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中（　　）

	A．	只含碳、氧两种元素
	B．	只含碳、氢两种元素
	C．	含碳、氢、氧三种元素
	D．	一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

3．啤酒内有一定量的CO₂气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关．下列关于气体溶解度的说法正确的是（　　）

	A．	温度降低，气体的溶解度减小		B．	压强增大，气体的溶解度减小
	C．	压强减小，气体的溶解度增大		D．	温度升高，气体的溶解度减小

2．如图是甲乙两物质在高温条件下发生化学反应的微观示意图，根据图示回答：

（1）属于化合物的是H₂O、CO（写化学式）
（2）一个丁分子是由两个氢原子构成的．
（3）上述反应中，不发生改变的粒子是原子（填“分子”或“原子”）．

1．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（　　）

	A．	在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
	B．	把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
	C．	导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
	D．	用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯

20．在二氧化碳、氧气、一氧化碳、氮气四种物质中，用化学式填空：
（1）抢救病人用到的气体是O₂；（2）通入紫色石蕊试液后，试液变红的是CO₂；
（3）用于食品保护气的是N₂；（4）常用作燃料的是CO．

19．高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H₂．写出该反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O	FeO4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
与盐酸反应	FeCl2+H2O	FeCl3+H2O	FeCl2+FeCl3+H2O

【初步验证】
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是Fe₃O₄．
【实验探究】
实验操作实验现象及结论取少量剩余固体于试管中，向其中滴加足量稀盐酸；固体全部溶解，没有产生气泡；猜想二正确
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄．