18．如图所示，A为一种混合气体，经分析只含有2种元素，根据图中转化关系完成下列空白．

（1）写出下列物质的化学式：BCaCO₃；DCu；ECO₂．
（2）写出下列转化的化学方程式：
C→DCuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
E→BCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

17．据统计，目前私家车出现井喷式增长，汽车排放的尾气（CO、SO₂与NO等物质）将会加重空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N₂和CO₂．写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气燃烧的化学方程式是CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．点燃该气体前，应先验纯．
（3）使用氢气燃料．请写出氢气燃烧的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

16．用数字和化学符号表示：
（1）2个汞原子2Hg
（2）3个硝酸根离子3NO₃^-
（3）4个五氧化二氮分子4N₂O₅
（4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

15．烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C₄H₈O₂）在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是3：2；乙酸乙酯中所含氧元素的质量分数为36.4%．

14．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

（1）用甲装置电解水．
a管中收集到的气体是氧气；开启b管活塞，用燃着的木条接近b管尖嘴口观察到的现象是尖嘴口处气体燃烧，产生淡蓝色火焰．（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．
①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯内壁有水珠产生．
②一段时间后蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是与氧气接触．
（2）丙实验中红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅该实验成功的关键是①②③④（填序号）
①装置气密性好      ②实验前夹紧止水夹
③红磷过量或足量   ④冷却到室温后才打开止水夹．

13．水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请你讨论下列有关问题：
（1）有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石的作用是过滤．
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附较大颗粒，加速沉降．
（3）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法是D（填序号）．
A．①②B．②③C．①④D．②④
（4）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施使用节水龙头．

12．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空．
①石墨 ②金刚石③氮气④酒精
（1）实验室常用的燃料是④；　　　
（2）可用于制铅笔芯的是①；
（3）用于切割玻璃的是②；　　　 
（4）用来保存食品是③．

11．（1）用化学用语填空：
①氦气：He；         
②8个硫酸根离子8SO₄^2-；
③2个氧原子：2O
④氧化铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（2）请说出下列符号中2的含义2CO₂：二氧化碳的分子个数为2，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

10．小婉同学欲通过实验证明“四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂”这一命题．
（1）请你帮小婉完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
步骤一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是产生氧气慢．	四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂
步骤二	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 加入四氧化三铁，伸入带火星的木条	有大量气泡产生，带火星的木条复燃	四氧化三铁能加快过氧化氢的分解

请你写出实验室用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）秦龙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终确定四氧化三铁可以做过氧化氢分解的催化剂．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较四氧化三铁在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验，接下来的实验操作：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液．
（3）秦龙同学在进行实验时（图1所示），发现试管内有许多水蒸气，由此推断过氧化氢分解是放热反应（填“吸热”或“放热”）．秦龙还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率先是逐渐加快，然后又逐渐变慢（图2所示）．

从影响化学反应速率的因素来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因．
①反应速率先变快原因：反应放热能加快反应．
②反应速率后变慢原因：随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢．

9．某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关C0₂气体性质的实验：

（1）王亮同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒人烧杯中（图甲），观察到下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭．该实验说明二氧化碳的一个化学性质是不可燃也不支持燃烧，同时还说明二氧化碳的一个物理性质是密度比空气大．
（2）李峰同学将收集满CO₂气体的试管倒插入紫色石蕊试液里（图乙），并轻轻振荡试管． 产生的现象：试管内液面上升，紫色石蕊试液变红；
（3）袁凯同学轻轻捏丙中胶头滴管（图丙），发现气球变大，同时观察到澄清石灰水变浑浊，气球胀大，，该反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．