18．（1）请你在编号①、⑤处各填入一种物质；①是石蕊试液⑤是硫酸铜．
（2）根据如图可总结出烧碱的三个化学性质请你写出编号③发生反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，常用于吸收二氧化碳气体．
（3）请写出符合编号④的一个化学反应方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

17．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，现有含杂质10%的石灰石（主要成分为碳酸钙，其他杂质不参与反应）100t，经高温锻烧后，测得剩余固体的质量为78t．通过计算回答：
（1）生成二氧化碳的质量为22t
（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解？（写出计算过程）

16．邹斌同学为了从硫酸铜废液中回收获得铜，他设计了下列转换方式．A、C是组成元素相同的氧化物，D为黑色固体，E为铁锈的主要成分，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分产物略去）．请回答下列问题：
（1）D物质的化学式是C
（2）写出C物质的一种用途：制成碳酸饮料；
（3）写出①的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）写出②的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

15．将26g含有NaCl和Na₂CO₃的固体混合物，加入到100g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液，所加入CaCl₂溶液的质量与沉淀质量关系如图．
（1）求CaCl₂溶液的溶质质量分数；
（2）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，过滤，求所得溶液的质量．

14．天然气的主要成分是CH₄，现有32t的甲烷气体，理论上完全燃烧可以生成二氧化碳的质量是多少？（H-1，C-12，O-16）

13．现有5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成0.202gH₂，则此铁中可能含有的杂质是（　　）

A．

Cu

B．

C

C．

Mg

D．

Ag

12．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（　　）

	A．	分子数比为1：1的H2和Cl2		B．	分子数比为1：1的CO和O2
	C．	质量比为1：5的CH4和O2		D．	质量比为1：3的C和O2

11．（1）知某化学式为MCO₃的相对分子质量为100．
①M元素的相对原子质量40
②根据相对原子质量，确定M元素是钙元素．
③MCO₃中M元素的质量分数时40%．（用百分数表示）
（2）取一定量9.8%的稀硫酸溶液与6.5g锌粒充分反应，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，有关量的变化如图所示
请回答：
①从图象可知．生成氢气的质量为0.2g．
②恰好反应时所用稀硫酸溶液的质量为多少？

10．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法正确的是（　　）

选项	需区别的物质	选择的试剂或方法
A	食醋与白酒	闻气味
B	空气与二氧化碳	带火星的木条
C	水和双氧水	品尝味道
D	氧气和氦气	看颜色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某化学兴趣小组的同学用如图1所示反应，来验证质量守恒定律．

（1）小涵同学将5g镁条燃烧完后，称量石棉网上所得固体物质时，发现质量减少了，小雅同学认为该反应没有遵循质量守恒定律．你认为这种说法正确吗？错误（填“正确”或“错误”）．
（2）小涵同学重新称得5g镁条，放在“密闭容器”中点燃，待反应完全后，称出所得全部固体质量为a，则a＞5 g（填“＞”、“＜”或“=”）． 
（3）利用该反应来验证质量守恒定律时，最合理的实验装置是（如图2所示）C（填序号）．
（4）小菊同学查阅资料发现，镁条在二氧化碳中也可以燃烧．于是她将纯净、足量的二氧化碳通入放有镁条的硬质玻璃管中，点燃使其燃烧，待反应停止并冷却，观察到管壁附着黑色颗粒和白色物质．经老师指点，证实了黑色固体为单质炭粒，白色固体是一种氧化物．于是小菊猜出了白色固体是氧化镁．其依据是化学反应前后，元素种类不变，并写出了镁条在二氧化碳中燃烧的反应式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．