18．下列物质变化过程中，包含了化学变化的是（　　）

A．

湿法炼铜

B．

雕琢玉石

C．

制造轮胎

D．

葡萄酿酒

17．下列有关配制50g6%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是BDG
A、因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量；
B、应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水；
C、量取水时若仰视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
D、配制50g6%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存；
E、若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g；
G、在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品；
H、将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
I、若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数不受影响．

16．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，但是盐酸不能过量，否则就会发生另一个反应，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，基本类型是置换反应．

15．分类法是学习化学的重要思想方法．现有下列三组物质：
A．空气、熟石灰、冰水、蔗糖
B．KOH、C₂H₅OH、Ca（OH）₂、NH₃．H₂O
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填写下表空白

组    别	A组	B组	C组
分类标准	纯净物	碱
不属于上述分类标准的物质	空气		SO2

（2）请仿照检验CO₂的反应原理，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH₄⁺和OH^-结合生成了NH₃和H₂O．结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液能够反应的实质是它们在水中能解离出的钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡．
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是D．
A．H⁺、OH^-B．CO₃^2-、H⁺C．Cu²⁺、OH^-D．Na⁺、Cl^-
（5）在实验室有一些常识，如：氢氧化钠固体必须密封保存，原因是：吸水而潮解，防止与二氧化碳反应而变质，浓硫酸必须密封保存，原因是：具有吸水性，如果溅到皮肤上应该先用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾，原因是：浓盐酸会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴．

14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	常温下，稀释KOH溶液
	B．	将浓硫酸露置在空气中
	C．	足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
	D．	一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

13．推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（　　）

	A．	碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液
	B．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	C．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
	D．	有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

12．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，
（1）滴加，观察到有气泡冒出  证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na₂CO₃
贝贝认为溶质是Na₂CO₃和NaOH
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量氯化钙；溶液，过滤 ②向滤液滴加适量酚酞．	①白色沉淀产生，②溶液变红色	贝贝的猜想成立

【实验反思】写出CO₂与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
操作①中加入足量该溶液的目的是除去碳酸钠，防止碳酸根离子对氢氧根离子验证的干扰．
【实验拓展】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是稀硫酸中的水会稀释氢氧化钠，使pH值变小．当pH值小于等于7时，说明氢氧化钠消耗完毕，则说明氢氧化钠和稀硫酸反应．
除了测溶液的pH，更简便的方法是预先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，实验现象是溶液红色变为无色．

11．金属在生产和生活中应用广泛．
（1）如图生活用品中，主要利用金属导热性的是B（填字母序号）．每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果
（2）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①步骤Ⅰ中的操作名称是过滤，此时一定发生的反应的化学方程式为：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄、Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄．
②写出Ⅱ中一定发生的反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
③滤液中的溶质组成可能是BD（填序号）．
A．硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁     B．硫酸锌和硫酸亚铁
C．硫酸锌和硫酸铜               D．只有硫酸锌．

10．我国拥有丰富的海洋资源，利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子和SO₄^2-．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．如果想要除去这些离子，可以向滤液中加入过量NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（填写物质的化学式）．进行过滤操作后加入盐酸，将滤液pH调至7，然后进行蒸发操作，得到氯化钠晶体．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．反应I的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

9．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：

（1）在图中两处空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表氢的前面．
（3）金属的化学性质除了图中所示的物质，还可以和氧气反应．
（4）写出一个符合反应④的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）验证反应①，可以选择下列AC（两种物质序号）进行反应
A．Na₂SO₄       B．KNO₃     C．Ba（OH）₂     D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有OH^-（填微粒符号）