3．阅读下列文字，用序号填空．①水通常为无色、无味的液体；②水被加热可以变成水蒸气；③没有水，人和动物就无法生存；④水是常用的灭火剂；⑤在通电条件下，水分解生成氧气和氢气；⑥氢气在氧气中燃烧生成水；⑦电石（CaC₂）仓库着火，不能用水灭火，因为CaC₂可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）．
（1）水的物理性质①②；
（2）水的化学性质⑤⑥；
（3）水的用途③④．

2．如图是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题．
（1）写出图中仪器a、b的名称：①酒精灯，②锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选择的气体发生装置是B，气体收集装置是D，验满的方法将燃着的木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，应选择的发生装置是A，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管b（填a或b）通入．
（4）如果用H₂O₂分解来制取氧气，发生装置最好选用仪器B（填序号），其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取并收集纯净的甲烷，应选择的装置组合是A和C（填序号）．

1．《京都议定书》是具有法律约束力的国际减排协议．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理．根据所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中含有0.03%体积的二氧化碳与水结合显酸性．而酸雨是指pH＜5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因．
（3）在新能源汽车未普及时，乙醇作汽车燃料为一种“节能减排”的有效措施．以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是C（填序号）．
A．原料来源丰富    B．是可再生能源    C．燃烧完全没有污染
（4）请你另举两例在日常生活中符合“节能减排”的做法改造或淘汰高能耗、高污染产业；减少照明用电．

20．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）此实验中要求装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是组装仪器，打开止水夹，双手紧握集气瓶，导管末端伸入液面以下，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好，需要检查后再次检验
（2）由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出其中的一种难溶于水（或不支持燃烧）
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？否（填“能”或“否”）．理由是：木炭燃烧消耗的氧气体积被生成的二氧化碳填充．

19．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上．其中操作顺序正确的是（　　）

A．

②⑦③⑧①④⑥⑤

B．

⑦②③⑧①④⑤⑥

C．

⑤⑦⑧③②①④⑥

D．

⑦③①⑧②④⑥⑤

18．根据物质的性质来区分下列实验中的物质，其中的两种方案均正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验要求	区分氧气和二氧化碳	区分白糖和食盐	区分白醋和白酒	区分铁和铜
第一方案	分别通入澄清石灰水	观察颜色	闻气味	观察颜色
第二方案	观察颜色	品尝味道	溶于水	用磁铁吸引

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．我们的生活离不开化学，现有①氧气  ②干冰   ③金刚石  ④石油，选择适当物质填空（填序号）
（1）可用于人工降雨的是②    （2）可做燃料的是④    （3）可用于切割玻璃的是③．

16．化学活动周的一个项目为“喷泉喷喷喷”，各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉．已知氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水，实验室可加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．
（1）竞赛I组设计了图一A实验，在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管（预先吸满水）的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹．形成了喷泉．该喷泉实验的原理是：溶解度极大的氨气溶于水后，烧瓶内的压强急剧减小，在大气压的作用下，水进入烧瓶，产生喷泉；
（2）竞赛Ⅱ组设计了图一B实验，引发了喷泉．竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶；
（3）竞赛Ⅲ组设计了图一C实验，引发了喷泉．玻璃套管中的固体可能是活性炭；
（4）竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同，但未能成功引发喷泉，原因可能是：装置漏气．
（5）为了保证实验安全和环保，若选用图二甲、乙装置组合收集氨气，气体应从a（填a或b）端通入．另一端接乙装置中的c，装置中漏斗的两个作用是防倒吸，增大吸收面积．

15．图1中A-E是实验室制取气体可提供的装置．

（1）写出有标号的仪器名称：③锥形瓶．
（2）若用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）图2中A-C装置气密性检查的方法及现象描述正确的是AC．
（4）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，获得平稳的气流，可用分液漏斗（填一种仪器名称）代替B装置中的仪器②．
（5）老师带领学生进行氧气性质实验时，发现“一同学不慎碰到装有氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃．”
①用排水法收集气体时，集气瓶中气体已收集满时的现象是观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出
②本实验中集气瓶内的氧气约占总体积的60.5%．

14．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母，下同）．
A．铁钳     B．铁锅           C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水．
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热量，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理：
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A处发生的现象分别是红棕色固体逐渐变黑
（2）实验过程中，CO的作用有①②③④⑤（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是停止加热后，还需继续通入一氧化碳．
（4）为了回收利用一氧化碳，需除去尾气中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，c处酒精灯换作下列装置中的c最为合理．
（5）实验时准确称取4.8克纯净的Fe₂O₃固体按图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．

查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$  Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②FeO③Fe₃O₄和FeO．
小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分．（写出计算过程）
反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有冶铁过程中温度需控制在高温条件下进行（写一种）