11．将 200g硝酸钾溶液分成质量相等两份，其中一份加入8g硝酸钾，另一份蒸发掉25g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时硝酸钾的溶解度是32 g，原溶液中硝酸钾的质量分数为18.2%．

10．从化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例）．
（1）化合反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（合理即可）．
（2）分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（合理即可）．
（3）置换反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

9．铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液渐变黄色，请写出有关反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，还可以观察到的现象是产生气泡请写出有关反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

8．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈．铁锁在哪种情况下使用易生锈？雨淋或在潮湿空气中．铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？请举一例说明锁芯通常是铜制的；或锁身通常喷漆；或锁勾通常是不锈钢或镀铬镍等．锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加注入铅笔芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等使其润滑而转动灵活．
（2）太原市现在正筹备修建地铁，地铁建设中各种材料被广泛应用．建地铁施工中挖掘机刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质质地坚硬．废切削液中含有环境污染物NaNO₂，人们常用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+2X+N₂↑，其中X的化学式是H₂O．地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

7．已知A、F是单质，其中A能供给呼吸，B是一种常温下的液态氧化物，D是一种化合物．（“→”表示反应物指向生成物，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）A的化学式为O₂；
（2）C的一条用途是灭火；
（3）写出下列转化的化学方程式：
A→B2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
D→C的分解反应H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．

6．如图，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有紫色石蕊溶液的烧杯中．
（1）一段时间后可以观察到的现象是试管内液面上升，紫色石蕊试液变红；有同学认为是二氧化碳溶于水产生的此现象，这种观点对吗？为什么？不对，二氧化碳能与水反应生成碳酸．
（2）如果将此试管倒立在澄清石灰水的烧杯中，则观察到与上面实验不同的现象是试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

5．用化学用语表示：
氮元素N；    2个氧分子2O₂；     3个镁离子3Mg²⁺；
氯化铝AlCl₃；    硫酸铜中硫元素的化合价Cu$\stackrel{+6}{S}$O₄．

4．下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	10g水与2g食盐混合后质量为12g
	B．	2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3L二氧化碳
	C．	点燃氢气和氧气的混合物18g，充分反应，生成水的质量一定等于18g
	D．	12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g

3．根据下列仪器，回答问题：

（1）写出仪器的名称：A．烧杯 B．试管夹 D．药匙F量筒
（2）根据用途和描述，将上述仪器的编号填写在下列横线上：
①用于配制溶液，多量物质反应的容器是A
②既可用作反应容器又能直接受热的是E
③加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是B
④将固体反应物放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是D．
⑤用来收集和贮存少量气体时需用G．

2．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	没有说明药品用量时可以取任意量
	B．	使用试管夹时从试管口部往下套，夹在试管的中上部
	C．	实验用剩的药品要放回原瓶
	D．	实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可以用镊子