20．2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用．常用的措施有：
①加热煮沸   ②消毒   ③过滤   ④自然沉降，较合理的顺序为（　　）

A．

④③②①

B．

④①③②

C．

③①②④

D．

③①④②

19．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：试管口应放一团棉花．收集氧气的方法有排水法和向上排空气法；若用排空气法收集氧气，验证氧气是否集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，证明氧气已满．若用排水法收集氧气，当看到气泡从瓶口向外冒时时就证明已收满．
（3）加热高锰酸钾制氧气管口塞团棉花的原因是防止高锰酸钾进入导气管，某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验过程中及结束时，若发现试管破了，造成试管破裂的原因可能是：加热时，试管没有预热等．（写一条）

18．在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．
（1）滴管取用试剂后平放或倒置腐蚀胶帽；
（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没有向着手心腐蚀标签；
（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛捣碎试管底；
（4）实验剩余的药品放回原瓶污染药品；
（5）用嘴吹灭酒精灯引起失火．

17．王小明同学在实验室进行氧气性质的实验时需要0.8g氧气，若他采用加热高锰酸钾的方法来制取，请计算他应称取多少克高锰酸钾进行反应？

16．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：

编号	实验药品	分解温度（℃）
Ⅰ	3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热	350
Ⅱ	xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热	370

Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ中x的值应为3.0．
[实验结论]实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是MnO₂．
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是图1中的e（填编号）．

[实验结论]在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
[反    思]丙用图2装置进行实验，通过比较相同时间内，电子天平示数的变化大小也能达到实验目的．

15．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．（1）看图1回答，铁元素的原子序数为26，相对原子质量为55.85．亚铁离子（Fe²⁺）的核外电子数为24，质子数为26．
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上c（填字母）．
a．骨质疏松    b．甲状腺疾病    c．贫血症    d．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼

（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是在尾导管口处放置一点燃的酒精灯．
（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变浑浊；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，说明黑色固体物质c（填字母）．
a．不含铁      b．一定全部是铁       c．含有铁

【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{600℃-680℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数

【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
（6）从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接D（选填装置序号）
（7）铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．

14．空气中氧气含量测定的再认识．

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
（1）该实验中选择使用汞的优点有BCD．
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），
写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，其反应类型为化合反应．
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】（3）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中
氧气的含量？
【进行猜想】①装置漏气；
②红磷的量不足，装置内氧气有剩余； …
【实验与交流】（4）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷（着火点240℃）和白磷（着火点40℃）进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%．请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因．白磷的着火点比红磷的着火点低．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量．于是进行了实验（装置如图3）．通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】（5）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点．ab（填字母）．
a．装置内残留的氧气更少
b．反应更彻底，实验结果更准确
c．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）．8分钟后测得的数据如下表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

（6）请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】（7）通过上述实验探究，选择bc（填字母）进行实验，可较为
快速地完成实验并减小实验误差．
a．红磷          b．白磷        c．铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水
【拓展延伸】（8）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿
主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]．若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进
行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．不能、理由a（填字母）．
a．空气中CO₂含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽
b．铜丝反应比铁丝快
c．反应更彻底．

13．化学符号促进思维的发展．
（1）用数字和符号填空：
①两个氮气分子2N₂．               
②氢氧根离子OH^-．
③相对分子质量最小的物质H₂O．     
④硫的+6价氧化物SO₃．
⑤n个汞原子nHg．
⑥2个碳酸分子2H₂CO₃．
（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：
①生成两种气体单质的分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
③实验室加热紫黑色固体制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
④检验二氧化碳的原理CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

12．比较是经常使用的一种学习方法．
（1）用下列字母序号填空：
a．镁粉     b．氮气   c．石墨
①a用作烟花     ②     用作粮食保护气   ③c用于生产铅笔芯
（2）请选用“＞”或“＜”或“=”填空．
①空气中气体成分的体积分数：氮气＞稀有气体；
②熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）＜铅；
③2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量=4g；
④相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝＜用食盐水浸过的铁丝；
⑤生铁中的含碳量＜钢中的含碳量；
⑥通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合＜200mL．

11．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO2	CO	点燃
B	MnO2粉	C粉	在空气中充分灼烧
C	FeSO4溶液	CuSO4溶液	加入足量的铁粉，过滤
D	NaCl固体	泥沙	溶解、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D