17．有如图所示五种装置：

若将木炭与氧化铜反应，并验证生成物，则应选择的装置为B和E组合，相应现象是：①黑色粉末变红 ②澄清的石灰水变浑浊，此装置若温度不够，应如何改进在酒精上加网罩，发生反应方程式是2Cu0+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+C0₂↑，还原剂是木炭．

16．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：
（1）SiO₂是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；该化学反应的基本类型是下列中的③．①化合反应   ②分解反应    ③置换反应
（2）硅在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧不排放CO₂，因而有助于解决的环境问题是温室效应．

15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	B．	加热一定量的高锰酸钾固体
	C．	向两份相同的等量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
	D．	将水通电电解一段时间

14．下列关于铁的做法或说法错误的是（　　）

	A．	用铁桶盛放硫酸铜溶液
	B．	铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
	C．	铁钉在潮湿的空气中易生锈
	D．	炼铁高炉内CO夺取氧化铁中的氧而生成了CO2

13．如图1是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）B装置中仪器X的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是DA．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序bfgdch；
（4）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO₂，产生沉淀的质量与通入CO₂质量的关系如图2所示．已知反应：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，其中CaCO₃、Ca（HCO₃）₂ 均属于盐且Ca（HCO₃）₂易溶于水．
①请描述实验过程中可观察到的现象先浑浊再澄清．
②请计算通CO₂气体前石灰水中溶质Ca（OH）₂ 的质量7.4g．
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO₂质量8.8g．（不考虑CO₂气体在水中的溶解）
④向含有NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中缓缓通入CO₂直到过量．其现象为：沉淀 …．
请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂．

12．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
 II．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想Ⅰ是CO₂；
 猜想Ⅱ是CO；
他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N₂，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

①先通N₂的目的是排净装置内的空气；
②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；
③装置B的作用是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（用化学方程式表示）；
④装置D中的现象为澄清的石灰水变浑浊；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是在尾部放一个燃着的酒精灯．
[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：

反应时间/min	2	4	6	8	10
固体质量/g	9.3	8.8	8.5	8.4	8.4

分析表中数据，完成以下问题：
①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是防止固体粉末洒落，造成测量结果不准确；
②样品中氧化铜的质量分数是多少？

11．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

①仪器b的名称是分液漏斗．
②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

实验编号	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是ab（选填编号）
（提示：浓盐酸具有挥发性）
a．反应更为剧烈                      b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大            d．粉末状大理石利用率更高．

10．化学兴趣小组为了测定锌和硫酸锌组成的混合物中锌的含量．做如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）根据已知条件列出求解锌质量（x）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$；
（3）该混合物中锌的含量为6.5g；
（4）上述实验中所用的100g稀硫酸，在实验室中用98%的浓硫酸来配制，需要加水的质量是90g；
（5）最终所得溶液的溶质质量分数为14.8%．

9．已知A、B、C、D均为初中阶段常见物质．A常温下为液态，B为黑色氧化物，C只含有两种元素，且溶液为浅绿色．如图中“→”表示物质间的转化关系．四种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．

（1）B→D的化学方程式是FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（2）B和足量的A反应的实验现象黑色粉末逐渐溶解，溶液变为浅绿色．
（3）写出C化学式FeCl₂．
（4）写出A物质的一点用途用于金属表面除锈（合理即可）．

8．现在实验室有药品：高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀盐酸及图1仪器：
（1）一般情况下仪器④的作用是收集和储存少量的气体．
（2）利用上述仪器和药品可制取的气体A是①氧气，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要补充一种仪器③长颈漏斗或分液漏斗（填名称）还能制取气体B．
（3）根据现有药品，将实验室制取气体A的装置图补充完整．
（3）座铁丝燃烧的实验时，用本次实验的方法收集气体，收集时应注意哪些问题集气瓶内的水不要完全排净（答一点）