7．下列物质前者属于混合物，后者属于单质的是（　　）

A．

大理石  液氧

B．

石油  水

C．

二氧化碳  铁丝

D．

氯化钠  红磷

6．硫酸是化学实验室里的常见试剂．现利用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL质量分数为10%、密度为1.07g/cm³的稀硫酸．（已知：水的密度近似为1g/cm³，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和）
（1）量取浓硫酸时需要的仪器是D．

（2）配制该稀硫酸溶液时，下列方法最合理的是c（假设需要浓硫酸的体积是V mL）．
a、分别用量筒量取V mL浓硫酸和（100-V）mL水，在烧杯中混合均匀
b、先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量（107-1.84V）g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀
c、先量取（107-1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀
d、先在100mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀
（3）在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数小于10%（填“大
于”、“等于”或“小于”）．
（4）用pH试纸测定所配制的硫酸溶液的pH，正确的操作是撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值．

5．我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率．其模拟流程如下：

（1）反应 ①的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）反应 ②的化学方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）操作a的名称是过滤．
（4）NH₄Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用熟石灰检验．

4．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C、B、A．
（2）t₂℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为1：2．
（3）t₃℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解30g C也刚好达饱和．
（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．

3．如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应 ①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）反应 ①的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反应 ②的化学方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）F物质的化学式是FeSO₄．
（4）在 ②中若加入的硫酸过量，则在反应 ③中还会产生一种非金属单质是氢气．

2．如图所示是两种元素在元素周期表中的信息．

（1）、氧元素的原子序数是8．
（2）、氢元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是H₂O和H₂O₂．（写化学式）

1．下列仪器的使用或操作准确无误的是（　　）

	A．	加热KMnO4制取O2		B．	制取蒸馏水
	C．	量取浓硫酸		D．	加热试管中液体

20．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体	蓝色石蕊试纸变红	气体一定是HCl
B	向水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]中加入稀硫酸	仍然有固体存在	硫酸与水垢不反应
C	向石灰水中加入醋酸	没有明显变化	二者不发生反应
D	把盐酸滴加到大理石板上	放出气体	盐酸酸性比碳酸强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列操作或反应所对应的曲线正确的是（　　）

	A．	表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系
	B．	表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
	C．	表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系
	D．	表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系

18．化学实验过程必须高度重视实验安全．以下做法不合理的是（　　）

	A．	使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿布盖灭
	B．	浓硫酸不慎溅到皮肤上，迅速抹上碳酸氢钠稀溶液，然后用大量水冲洗
	C．	把玻璃管插入带孔橡胶塞时，拿布包住用水湿润的玻璃管稍稍用力旋转插入
	D．	易燃物和易燥物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封