7．下列物质中含有氧分子的是（　　）

A．

水

B．

氧气

C．

二氧化碳

D．

过氧化氢

6．黄铜、氧化铜、硫酸铜三种物质的分类正确的是（　　）

	A．	混合物、氧化物、盐		B．	单质、混合物、盐
	C．	盐、氧化物、纯净物		D．	混合物、盐、化合物

5．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

粉笔折断

B．

汽油挥发

C．

木炭燃烧

D．

冰雪融化

4．某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已全部消失．该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
【提示】①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；②浓硫酸能吸水．
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
【提出猜想】（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想：
A．C和CO        B．只有CO         C．CO和O₂的混合气体           D．只有CO₂
你认为上述猜想中明显不合理的有AC（填字母）．
（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是O₂和CO₂的混合气体．
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究．

请回答下列问题：
（1）装置B中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，装置D玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想．若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是红色粉末变成黑色．
【反思交流】有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰．
【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是大于8g，且小于16g．

3．图中的A～H表示几种初中化学常见的物质，分别是由H、C、O、Al、S、Cu中的一种或几种元素组成的．其中B、C、D、E、F均属于单质，G、H属于氧化物．B具有恨到的抗腐蚀性能；D是最清洁的燃料；G有毒．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）D的名称是氢气．
（2）C的化学式为O₂．
（3）写出B→E反应的化学方程式2Al+3CuCl₂=2AlCl₃+3Cu．
（4）写出F与H反应的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

2．21世纪是钛的世纪．利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是TiO₂（填化学式）．
（2）反应II可获得海绵钛，化学方程式为2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有氯气和镁．

1．能源、环境、安全已成为人们日益关注的问题．
（1）三大化石燃料包括煤、石油、天然气等；它们都是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧．燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分．
（3）天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
下列有关天然气（或甲烷）的说法正确的是AC（填字母）．
A．沼气中的主要成分是甲烷
B．甲烷气体不会产生温室效应
C．用天然气代替煤作燃料，有利于减少酸雨形成
（4）二氧化碳灭火器可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是AB（填字母）．
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点．

20．根据如表回答问题：

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度g	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵．
（2）40℃时，100g水中最多溶解NaCl36.6g．
（3）甲是80℃含有110g水的KNO₃溶液，经过如下操作，得到20gKNO₃固体．

①丁溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②对以上过程的分析，正确的是AD（填字母）．
A．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
B．乙种溶质与溶剂的质量比为169：100
C．开始析出KNO₃固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g．

19．下列通过对比实验得出的结论不正确的是（　　）

	A．	实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
	B．	实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时解除
	C．	实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
	D．	实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关

18．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是（　　）

选项	物质（杂质）	除去杂质的方法
A	MnO2固体（KCl固体）	加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B	O2（H2）	点燃
C	CaO固体（CaCO3固体）	高温充分煅烧
D	FeSO4溶液（CuSO4）	加入足量的Fe粉充分反应后，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D