5．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室制取CO₂的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取并收集该气体应选择的装置是AE（填序号）；该气体溶于水生成碳酸，若想控制反应速率，可以将仪器①用分液漏斗代替．
（3）如果选择与制取CO₂相同的发生装置来制取O₂，则发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）若用A装置作为高锰酸钾制氧气的发生装置，有一不足之处，应该在试管口放一团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管；该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；改进后制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确的实验操作顺序是③②①④⑥⑤．（填序号）

4．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）A实验中存在的一个错误的是集气瓶底部没有预先放少量的水或铺一层细沙，该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．．
（2）B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭，说明二氧化碳有密度比空气大的物理性质．
（3）C实验中正极产生的气体是O₂（写化学式），结合负极产生的气体，由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，说明燃烧不一定要有氧气参与．

3．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌，将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用河水之前对河水的处理步骤：
河水→A（加入明矾）→B（形成沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水 
（1）发生了化学变化的步骤是D．（填字母序号）
（2）该农户得到的水是混合物（填纯净物或混合物），理由是对河水的处理步骤最后加入漂白粉，漂白粉溶于水可生成氯化钙和次氯酸．
（3）若想知道该农户得到的水是硬水还是软水，只需要加肥皂水可以区别．
（4）将河水拿到实验室进行过滤，若过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损；仪器本身不干净；倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
（5）若采用如图所示装置及操作进行过滤，请问操作中存在的一处明显错误没有用玻璃棒引流．

2．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空．
（1）干冰是二氧化碳．
（2）能使带火星的木条复燃的是氧气．
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气．
（4）能在空气中燃烧的是一氧化碳，反应的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质．A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：
①请描述固体D的一个物理性质和对应的用途导电性；电线（颜色除外）；
②B和E反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
③C→F的化学方程式CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
④A→E的化学方程式CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO．

1．（1）用符号表示：1个氢氧根离子OH^-，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式Al₂O₃．
（2）市售的“脑白金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，其化学式为C₂₅H₅₀COOH，它是由三种元素组成，每个分子中有79个原子．

20．欲将CO₂里混入的少量CO杂质除去，可让气体通过（　　）

A．

灼热的氧化铜

B．

水

C．

炽热的炭层

D．

石灰水

19．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）

	A．	碳在氧气中燃烧，产生大量白烟
	B．	蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳产生
	C．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色物质生成
	D．	硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

18．（1）如图1所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，可观察到的现象是滴有无色酚酞试液的滤纸条变成红色．若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：温度越高，分子运动的速率越快．

（2）用如图2装置探究物质“燃烧条件”．V形玻璃管中A处盛有90℃的热水．
①若A、B两处放入白磷，观察到B处白磷燃烧，而A处白磷不燃烧，A处白磷不燃烧的原因是白磷不能与氧气接触．
②若A、B 两处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B处红磷不燃烧的原因是温度未达到红磷的着火点．

17．实验室用13.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：

（1）t₀→t₁时段氧气质量为0，其原因是温度较低，未达到氯酸钾的分解温度；t₃→t₄时段内剩余固体物质的质量为9.0g．
（2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾（KClO₃）的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）．
（3）请在图乙坐标中，画出固体中钾元素质量在t₀→t₄时段变化示意图．

16．新药左旋氧氟沙星（C₁₈H₂₀FN₃O₄）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由5种元素组成，其中氢元素与氮元素的质量比为10：21．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是17.7%（精确到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星2.8g．