10．为了探究燃烧的条件，某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．

现 象	解        释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧．	①a试管中白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5； ②热水中白磷没有燃烧的原因：达到着火点但没有和氧气接触； ③b试管中红磷没有燃烧的原因：和氧气接触但没有达到着火点；

【实验结论】燃烧需要三个条件：（1）可燃物　（2）与氧气接触　（3）温度达到可燃物的着火点
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
（2）王泽同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是：缓冲作用，防止胶塞冲出．
【拓展与迁移】
实验小结时，李颖同学说：“待a试管冷却恢复原温度后，如果将试管倒置水中，并在水中取下橡皮塞，将看到试管中液面升高．”这一说法得到大家的一致认同．
韩晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测：甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；乙：小于试管容积的$\frac{1}{5}$．
如果你赞同的预测是甲，理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
如果你赞同的预测是乙，理由是药品不足或装置漏气则进入的水的体积小于试管容积的$\frac{1}{5}$．

9．回答下列问题：
（1）用元素符号、离子符号、化学式、化学方程式等化学用语填空：
①人体中含量最多的物质是H₂O；②干冰CO₂； ③铁锈的主要成分是Fe₂O₃；
④“大脖子病”患者应补充的元素I；⑤两个五氧化二磷分子2P₂O₅；
⑥氯化钠溶液能导电的原因是含有能自由移动的Na⁺和Cl^-⑦澄清石灰水中的溶质Ca（OH）₂
⑧硬水中含有的较多的金属离子是Mg²⁺或Ca²⁺⑨铝制品不易生锈的原因4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）写出下列符号中数字“2”的含义①Cu²⁺一个铜离子带2个单位的正电荷  ②$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中，镁元素的化合价为+2价③N₂一个氮分子中含有的氮原子的个数是2．

8．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	t1时，产生氢气的质量镁比铁多		B．	t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同
	C．	t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应		D．	t3时，参加反应铁的质量是5.6 g

7．人的生活离不开化学，请用化学知识回答下列问题：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO₂、SO₂、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是CO₂，会造成酸雨的是SO₂．
（2）铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，故铁表面要做涂油、刷漆等防锈蚀措施．
（3）广州食品药品监管局网站公布2013年第一季度餐饮食品抽验结果．其中一项结果为44.04%的大米制品抽检产品发现镉超标．
①这里的镉是指D（填字母）
A．原子 B．离子 C．单质 D．元素
②已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价．镉在金属活动顺序表中排在氢的前面，写出镉与盐酸反应的化学方程式Cd+2HCl═CdCl₂+H₂↑．

6．学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe₂O₃能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe₂O₃是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ．Fe₂O₃参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe₂O₃不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
【查阅资料】Fe₂O₃属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
【实验】用天平称量 0.3gFe₂O₃，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
有气泡放出，带火星的木条复燃．	Fe2O3质量仍为0.3g（或固体质量仍为0.3g）	溶液中有气泡放出， 带火星木条复燃	猜想I成立； 猜想II、III不成立．

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe₂O₃前后H₂O₂的分解速度有无变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被Fe₂O₃催化分解放出O₂的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【拓展】
（i）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe₂O₃其它化学性质，还应补做的实验是用稀盐酸（或稀硫酸）溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液（写一种）．
（ii）该同学为了探究Fe₂O₃的用量对H₂O₂分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H₂O₂溶液，使用不同质量的Fe₂O₃作催化剂，测定每次收集到500mL O₂所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe₂O₃的用量对H₂O₂分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO₂的用量越大，H₂O₂分解速率越快；
②Fe₂O₃的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．

5．请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、高锰酸钾、大理石
Ⅱ．仪器：

（1）写出图中标有①的仪器名称：锥形瓶．
（2）实验室制取氧气时，发生装置可选用图中的A（填字母，下同），要收集较纯净的氧气，收集装置应该选择F．实验室可以选择装置BD制取并收集CO₂气体，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）实验过程中，装置C中长颈漏斗下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是防止产生的气体从长颈漏斗下端管口处逸出．
（4）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化．实验
室可用氧化钙固体和浓氨水反应制取NH₃[CaO+NH₃•H₂O═Ca（OH）₂+NH₃↑，此反应剧烈，生成的Ca（OH）₂为膏状物]．该方法制备NH₃时，应选择的发生装置是B（填字母），若选择G装置收集NH₃，气体应该从b口 （填“a”或“b”）进入．

4．化学实验是学习化学的基础，请分别回答下列问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中有热水，a、b、c三个位置分别放有药品，可以观察到a处的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量．实验1中气球的作用是防止生成的P₂O₅颗粒污染空气．a与c（填编号）对比，说明燃烧需要的条件是可燃物需要与氧气接触；a与b（填编号）对比，说明燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点．
（2）实验2包括A、B、C三个小实验．
A：往紫色石蕊试液中通入干燥的CO₂，可以观察到的现象是紫色石蕊试液变红．
B：往澄清石灰水中通入干燥的CO₂，可以观察到的现象是石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
C：把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧和不支持燃烧的性质．

3．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究：
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃），按图1装置进行实验，可观察到的现象为：
①铜片上的红磷不燃烧 ②铜片上的白磷燃烧 ③水下的白磷不燃烧
对比现象①和②可以得出，燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；对比现象②和③可以得出，燃烧需要的条件是与氧气接触．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是避免污染空气．
（2）图2中的两个烧杯中都放入80℃的水，外面大烧杯中的热水除了可以提供温度外，还可以与五氧化二磷反应生成了无毒的正磷酸，发生反应的化学方程式为P₂O₅+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₃PO₄，该反应属于基本反应类型中的化合反应．
（3）为了证明燃烧发生的条件，同学们又进行了如下实验：
在实验一中，烘烤一会儿后，滤纸燃烧，而实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na₂SiO₃的化学性质为不燃烧也不支持燃烧．

2．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用大理石制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所选用的发生装置是B（填字母，下同），若用排气法收集时，应选用的收集装置是E．
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，属于分解反应（填反应类型）若用C装置收集氧气，停止加热前，应先把导管移出水面然后再熄灭酒精灯．
（4）若用A装置来做木炭还原氧化铜的实验时，需要改进的措施是将酒精灯加网罩．若加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要在试管中放一团棉花．

1．如图是实验室常用的气体发生装置，请回答问题．

（1）若选择A、F组合一套装置制取气体，请写出有关反应的化学方程式．
（2）制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；其发生装置可选择B和C相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）