3．下列物质中，氯元素化合价为零的是（　　）

A．

Cl2

B．

KCl

C．

KClO3

D．

NH4Cl

2．如图所示实验操作，正确的是（　　）

A．

过滤

B．

倾倒液体

C．

稀释浓硫酸

D．

测定溶液的pH

1．成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含有铬的鞣制剂，一次这样制成的胶囊，往往重金属铬超标，高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．常见的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与如酒精反应生成高价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）．根据以上信息，回答下列问题：
（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指B（填序号）
A、铬金属单质     B、铬元素
（2）K₂Cr₂O₇中各元素的质量比为K：Cr：O=39：52：56
（3）以上描述中，属于K₂Cr₂O₇的化学性质的是（写两点）：加热时能分解、与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧
（4）铬有多种价态，K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6．

9．某同学向一定质量硝酸铝、硝酸汞和硝酸铜的混合溶液中加入固体锌，测得反应过程中溶液质量与加入锌的质量关系如图所示．回答下列问题
（1）a点溶液含有的金属阳离子为Al³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺（写离子符号）．
（2）由a点到b点过程中发生反应的化学方程式为Zn+Hg（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+2Hg．
（3）c点得到的金属有Hg、Cu；
（4）取e点的固体加入足量稀盐酸，现象为有气泡产生．

8．氮化硅（Si₃N₄）是耐高温新型陶瓷，计算：
（1）氮化硅的相对分子质量为140；
（2）氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3：2；
（3）氮化硅中氮元素的质量分数为40%；
（4）140g氮化硅中含硅元素的质量为84g．

7．已知A、B均为黑色粉末，D为红色单质．ABCDEF六种物质之间的转化关系如图所示，据图回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：ACuO，CCO₂．
（2）写一种由B元素组成的单质的名称金刚石．
（3）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）反应③的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

6．某校化学学习兴趣小组采用如图所示装置进行水的净化．
（1）高实验操作时还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流，要将其轻轻斜靠在三层滤纸的一边．
（2）实验室有多种净水的操作方法：如静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中蒸馏方法净化程度最好．

5．学习和研究化学，经常要进行实验．
（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出蓝紫色火焰．
（2）细铁丝在氧气中点燃后，可以观察到剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体等现象．
（3）将带火星的木条伸入到一瓶纯净的气体中，木条复燃，这瓶气体是氧气．
（4）向石蕊溶液中通入二氧化碳，观察到紫色溶液变红，原因是H₂O+CO₂=H₂CO₃（用化学方程式表示）．

4．空气、水是人类赖以生存的自然资源．
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，将水面以上的容积分五等份，并做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．将燃烧匙内足量的红磷（或白磷或磷）点燃后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
（2）待燃烧匙中可燃物熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）加热煮沸含有可溶性杂质的天然水，在盛水的器具内壁上会有水垢生成，则这种煮沸前的水是硬水（填“软水”或“硬水”）．
（4）下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是C．
A．水体污染加剧了淡水资源危机
B．节约用水水每个公民应尽的义务
C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题．

3．写出下列反应的化学方程式．
（1）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）加热条件下，一氧化碳还原氧化铜CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）实验室给氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．