13．化学日益渗透到社会生活的各个方面．下列过程中不包含化学变化的是（　　）

A．

石墨导电

B．

氢气燃烧

C．

葡萄酿酒

D．

菜刀生锈

12．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解），请计算：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	50	3.3	52.5

（1）生成氧气的质量为0.8g；
（2）所用过氧化氢溶液的质量．

11．（1）NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体20g，稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品，实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸10g，稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量．

10．水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一．用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）可以用于灾区饮用水的净化，制备K₂FeO₄的化学反应方程式为：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化学式为KCl，K₂FeO₄中Fe的化合价+6．
（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一．某硫酸厂的废水含有Na₂SO₄、H₂SO₄等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放．写出发生中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：（两者恰好完全反应）
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）计算所用稀盐酸中的溶质质量分数．

8．在实验室里加热50g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为30.8g，请计算反应前固体混合物中氯酸钾的质量．

7．将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的D），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：

物质	A	B	C	D
反应前（g）	17	16	15	0
反应后（g）	13	X	26	Y

对该反应的下列说法错误的是（　　）

	A．	该项反应的A、B的质量比为1：1
	B．	该反应中X的值是16
	C．	该反应中Y的值是9
	D．	若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D

6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：
（1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g．将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力）是（填“是”或“否”）；要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是AD（假设气球不破裂且能恢复原状）．
A、打开弹簧夹a放出气体                         B、取下砝码
C、向右拨动游码至天平平衡                       D、向左拨动游码至天平平衡
（2）乙同学把10.0g铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8g，计算该样品中铁单质的百分含量．（写出计算过程）

5．氢气是中学化学的重要试剂，可以与Fe₂O₃、CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质．某化学兴趣小组利用白铁（表面镀锌的铁）加工业的下脚料制取氢气，生成的氢气与CuO反应，其反应装置如图：（部分夹持装置省略）

（1）从下图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装置B置于A处．

（2）该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气，请为B处从上图甲和乙中选择一套合适的除杂装置乙．
（3）检验装置气密性之后，点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是先通入氢气一会儿．
（4）若称取CuO的质量为m₁ g，反应一段时间后C处药品完全变为紫红色，此时停止加热，继续通入氢气至药品冷却，称量D装置，质量增加了m₂g，则m₁ 和m₂应满足的关系是$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}=\frac{40}{9}$．（忽略其他因素带来的误差）

4．为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数，称取该样品进行如图所示实验．多次实验后，所得数据（平均值）如下表：

反应前质量		充分反应后质量
装置+稀硫酸（足量）	锌样品	装置+剩余物质
342.10g	16.00g	357.70g

实验中发生反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若锌样品中杂质不参加反应，且不考虑容器中水分蒸发．
求：（1）生成氢气的质量为0.40g
（2）该锌样品中锌单质的质量分数（要求写出计算过程）