3．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水．生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t₁℃时，甲、乙的溶解度大小：甲=乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
③等质量的甲、乙分别配成t₂℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为3：5．

2．艾草中含有的黄酮素（C₁₅H₁₀O₂）具有很高的药用价值，下列有关黄酮素的说法正确的是（　　）

	A．	是一种氧化物
	B．	由27个原子构成
	C．	氧元素的质量分数为14.4%
	D．	碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2

1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

	A．	活性炭可作冰箱除味剂		B．	汽油可作油污乳化剂
	C．	石灰石可作食品干燥剂		D．	氧气可作食品防腐剂

20．在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入的稀盐酸，总重110g，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：

时间（分钟）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
电子天平示数（克）	110	108.2	107	106.4	106.4	106.4	106.4

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO₂，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？C．
A．鸡蛋壳未晾干　　B．鸡蛋壳未充分研碎　　C．鸡蛋壳中含有碳酸镁（可与盐酸反应生成MgCl₂、H₂O和CO₂）

19．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水，水在实验室中也有着不可替代的作用．
（1）某实验小组从民心河中取了水样，观察到：水样呈淡黄色，有异味，水样浑浊，有固体小颗粒，他们进行了一系列的净化处理，向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去其中固体小颗粒，然后再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）硬水会给生产、生活带来许多不便，实验室区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，自来水厂常用其对水消毒，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：2NaClO₃+4HCl（浓）═Cl₂↑+ClO₂↑+2NaCl+2x，则x的化学式为H₂O．
（4）电解水实验的化学反应表达式为（写字母表达式）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．如图1是电解水的实验装置，通电后两极上都有气体放出，试管A为电源的正极，试管B得到的气体是氢气，写出一个该物质作为反应物，参加化学反应的反应表达式（写字母表达式）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（5）如图2所示，参加反应的水和生成氢气、氧气的微粒个数比为2：2：1，该实验说明水是由氢、氧两种元素组成．

18．如图是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）氯离子的结构示意图是E（填序号）．
（2）镁元素与氯元素的最本质的区别是质子数不同．
（3）A、B两种元素组成的化合物的化学式为MgCl₂．

16．现有①液氧、②洁净的食盐水　③铁粉、④二氧化碳、⑤冰水混合物　⑥液态空气　⑦加热高锰酸钾完全反应后的剩余固体、⑧氯化钾等八种物质，其中属于混合物的是②⑥⑦（填序号下同）；属于氧化物的是④⑤．

15．下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	铁、氯酸钾、稀有气体		B．	二氧化碳、氮气、生理盐水
	C．	臭氧、过氧化氢、可乐		D．	水、四氧化三铁、加碘食盐

14．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳，则关于石蜡组成的说法中正确的是（　　）

	A．	只含碳、氢元素
	B．	一定含有碳、氧、氢三种元素
	C．	一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素
	D．	无法确定