3．用氢气与金属钠在隔绝空气的条件下发生反应可实现氢气的存储，反应的化学方程式为2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
请完成下列计算：
（1）NaH中钠元素的质量分数是95.8%．（计算结果保留到0.1%）
（2）460g金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？[第（2）小题要求写出计算过程]．

2．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台，b酒精灯．
（2）实验室要得到较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是E（填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，选用的试剂是大理石或石灰石与稀盐酸，应选择的发生装置是A（填字母序号）．写出实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．

1．化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献．目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应．发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势．
（1）化石燃料指的是煤、石油、天然气．
（2）下列做法符合“低碳生活”的是②③．
①提倡使用一次性筷子 ②步行代替开私家车 ③日常生活耗用的能量尽量少
（3）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO₂+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnSO₄+2X+O₂↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素；
②b中物质X化学式是H₂O，H₂SO₄的一个分子中有7个原子．
（4）拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律-质量守恒定律．
①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是abe（填字母，下同），可能变的是d．
a原子种类　　　　　　　b　原子数目　　　　　　c分子种类
d分子数目　　　　　　　e　元素种类　　　　　　　f物质种类
②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z，现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为22.5g．

20．（1）如图是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是氧气，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于2：1；此实验说明水是由氢、氧两种元素组成；
（2）若要鉴别硬水和软水，可加入肥皂水搅拌；
（3）生活中可通过加热煮沸降低水的硬度；
（4）保护水资源是每个公民应尽的义乌．造成水体污染的原因主要有工业三废的任意排放（请写出一点）．

19．化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体中含量最多的物质是水；
（2）去高海拔的地区旅游，有的人感到呼吸困难，这时需要补充氧气；
（3）生活中常遇到“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“钙、铁”是指元素（填“单质”或“元素”）；
（4）用炭黑制成的墨汁书写的字画能够经久不变色，其原因是常温下，碳单质的化学性质稳定；
（5）为延长白炽灯的使用寿命，灯泡内经常放入极少量的红磷保护灯泡内的钨丝不被氧化，其原因是红磷能消耗残留的氧气，避免钨丝与氧气反应，延长灯泡的使用寿命；
（6）用氖气代替氢气灌充气球，优点是氖气化学性质稳定；
（7）大棚里瓜果飘香，这是因为分子具有不断运动的性质．

18．下列物质与用途的对应关系错误的是（　　）

	A．	氧气--作燃料		B．	氮气--制氮肥
	C．	稀有气体--制霓虹灯		D．	金刚石--制钻石

17．分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量．

	加入的试剂	测的数据
方法1	足量稀硫酸	气体0.2g
方法2	足量硫酸铜溶液	固体质量减少0.1g

请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）

16．兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究．
【实验回顾】（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于$\frac{1}{5}$，可能的原因是①装置漏气；②红磷不足，装置内氧气有剩余；…
（3）在老师的指导下，兴趣小组用正确的方法进行该实验，并用氧气浓度传感器测定反应后装置内氧气浓度为5.85%．
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图1）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图2），8分钟后测得的数据如下表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131.0mL	90.0mL	63.6mL

请写出利用上述数据计算出空气中氧气含量的计算式$\frac{26.4mL}{130mL}$×100%．
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[化学方程式为2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃）．若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．

15．某实验小组利用如图所示装置探究燃烧条件和研究CO₂性质．
（1）探究燃烧的条件：进行此实验时，B中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷．A中固体为二氧化锰，将分液漏斗中的液体滴入A中，打开K₁，看到有气泡冒出，A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；观察到水下的白磷燃烧时，说明可燃物燃烧需要氧气．
（2）研究CO₂性质：A中充满CO₂，B中紫色石蕊溶液，打开K，将分液漏斗中适量的水滴入A中，关闭K，充分反应后打开K₁，看到的现象是烧杯B中的石蕊溶液进入集气瓶，且石蕊溶液变红色，A中发生反应的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．

14．为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验．
（1）实验一：可观察到的现象是铜丝的表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，得出的结论是金属活动性顺序：Cu＞Ag．
（2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是a（填序号）．
a．稀盐酸       b．硝酸银溶液      c．硫酸镁溶液．